L'àcid bromhídric o bromur d'hidrogen, en dissolució aquosa és un àcid fort, reacciona violentament amb bases i és corrosiu: altament irritant per als ulls i per a la pell. És la solució aquosa del gas bromur d'hidrogen.[1] Té un Ka igual a -9, cosa que el fa un àcid més fort que l'àcid clorhídric i menys fort que el iodur d'hidrogen. És un dels àcids minerals més forts que es coneixen, reacciona violentament amb oxidants forts—com nitrats o clorats— i molts compostos orgànics, originant un perill d'incendi i d'explosió. Ataca molts metalls formant gas inflamable d'hidrogen.[2]

Infotaula de compost químicÀcid bromhídric
Substància químicasolució aquosa Modifica el valor a Wikidata
Estructura química
Fórmula químicaHBr Modifica el valor a Wikidata
NFPA 704: Standard System for the Identification of the Hazards of Materials for Emergency Response () Modifica el valor a Wikidata

A temperatura ambient, té forma de gas; és volàtil, fumejant a l'aire i n'és més dens, és no inflamable i té una olor picant molt semblant a la de làcid clorhídric. L'àcid bromhídric és molt soluble en aigua; reaccionant de forma violenta i alliberant gas inflamable i també gasos tòxics; a més dona un líquid àcid que conté ions Br- i H+.[3]

Bromur d'hidrogen modifica

El bromur d'hidrogen és una molècula diatòmica HBr. És un gas a les condicions estàndard. L'àcid bromhídric es forma quan es dissol HBr en aigua. Es pot allibera HBr a partir de solucions d'àcid bromhídric amb addició d'un agent deshidratant, però o per destil·lació. No són el mateix l'àcid bromhídric i el bromur d'hidrogen però estan relacionats.

A la temperatura d'una habitació el gas HBr no és un gas inflamable i té una olor agra, fumeja en l'aire humit perquè forma àcid bromhídric. El HBr és molt soluble en aigua.

Usos modifica

L'àcid bromhídric es fa servir per elaborar productes químics i farmacèutics, principalment per a la producció de bromurs inorgànics, especialment el bromur de zinc, calci i sodi, també com a solvent i en medicació veterinària. És un reactiu útil per la regeneració de compostos organobromats. Certs èters es trenquen com àcid bromhídric. També funciona com catalitzador de reaccions d'alquilació i d'extracció de certs minerals. A partir d'àcid bromhídric es creen importants compostos orgànics industrials, com el bromur d'alil, fenol i àcid bromoacètic.[4]

A partir de n-butanol i bromur d'hidrogen es pot preparar bromur de n-butil.

Referències modifica

  1. alibaba.com
  2. «ecosur.net». Arxivat de l'original el 2009-04-17. [Consulta: 1r abril 2012].
  3. enciclonet.com
  4. Michael J. Dagani, Henry J. Barda, Theodore J. Benya, David C. Sanders "Bromine Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry" Wiley-VCH, Weinheim, 2000.