Carbonat de potassi

compost químic

El carbonat de potassi (antigament carbonat potàssic), de fórmula K₂CO₃, és una sal blanca soluble en aigua (insoluble en alcohol), que forma solucions alcalines fortes o, cosa que és el mateix, és una sal de caràcter bàsic. Pot produir irritacions. S'acostuma a formar com producte de la reacció química entre l'hidròxid de potassi o Potassa Càustica (KOH) i el diòxid de carboni (CO₂). A més és una substància higroscòpica, que apareix sovint com un sòlid a base d'aigua. Es fa servir normalment per fabricar sabó i vidre i és el component principal de la potassa càustica tal com es troba a la natura.

Infotaula de compost químicCarbonat de potassi

Modifica el valor a Wikidata
Substància químicatipus d'entitat química Modifica el valor a Wikidata
Massa molecular137,912 Da Modifica el valor a Wikidata
Estructura química
Fórmula químicaCK₂O₃ Modifica el valor a Wikidata
SMILES canònic
Model 2D
C(=O)([O-])[O-].[K+].[K+] Modifica el valor a Wikidata
Identificador InChIModel 3D Modifica el valor a Wikidata
Propietat
Densitat2,29 g/cm³ Modifica el valor a Wikidata
Punt de fusió891 °C Modifica el valor a Wikidata
Punt de descomposició1.200 °C Modifica el valor a Wikidata
NFPA 704: Standard System for the Identification of the Hazards of Materials for Emergency Response () Modifica el valor a Wikidata
Mostra de carbonat de potassi.

Història modifica

El carbonat de potassi va ser identificat el 1742 per Antonio Campanella. Històricament, el carbonat de potassi s'obtenia escalfant el mineral en un forn Kiln.

A finals del segle xviii es va començar a utilitzar-lo com llevat químic del pa a Nord-amèrica.

Fabricació modifica

El carbonat de potassi, s'obtenia lixiviant cendres de fusta o altres vegetals cremats. Actualment s'obté per la reacció entre el diòxid de carboni i l'hidròxid de potassi obtingut per electròlisi del clorur de potassi.

KCl + H₂O → KOH + HCl
2KOH + CO₂ → K₂CO₃ + H₂O

El carbonat potàssic es pot obtenir pel mètode Leblanc (avui dia abandonat), però no es pot utilitzar el mètode Solvay per preparar-lo. Això es deu al fet que, a diferència del carbonat de sodi, el carbonat de potassi és mot soluble en aigua i no precipita en la reacció entre el clorur potàssic i el carbonat àcid d'amoni.

Aplicacions modifica

En el laboratori:

  • Agent higroscòpic suau.
  • Mesclat amb aigua fa una reacció exotèrmica.
  • Electròlit en experiments de fusió freda.

A la cuina:

  • Ingredient de la gelea d'herba (en anglès glass jelly), un plat xinès i asiàtic.

Altres:

  • <per fabricar sabó i vidre

Referències modifica

A Wikimedia Commons hi ha contingut multimèdia relatiu a: Carbonat de potassi