Hidròxid de bari

L'hidròxid de bari és un compost químic inorgànic iònic format per cations bari(2+), ${\ce {Ba^2+}}$, i anions hidròxid, ${\ce {OH^-}}$, un hidròxid de fórmula ${\ce {Ba(OH)2}}$. És un sòlid blanc que cristal·litza en la forma octohidratada, ${\ce {Ba(OH)2\cdot 8H2O}}$. S'utilitza en anàlisi química per a la valoració d'àcids febles, particularment àcids orgànics.

Hidròxid de bari

Substància química	tipus d'entitat química
Massa molecular	171,910728 Da
Estructura química
Fórmula química	Ba(OH)₂
SMILES canònic	Model 2D [OH-].[OH-].[Ba+2]
Identificador InChI	Model 3D
Propietat
Punt de fusió	78 °C
Punt d'ebullició	780 °C
NFPA 704: Standard System for the Identification of the Hazards of Materials for Emergency Response ()

Propietats

L'hidròxid de bari es presenta en forma de cristalls incolors o blancs. Pots trobar-se en forma anhidre, ${\ce {Ba(OH)2}}$, en forma de monohidrat, ${\ce {Ba(OH)2 . H2O}}$, i en forma octahidratada, ${\ce {Ba(OH)2 . 8H2O}}$, totes elles amb cristalls blancs. No fa olor i és soluble en aigua. És estable en condicions ordinàries d'ús i emmagatzematge. És incompatible amb àcids, oxidants, i amb goma clorada. Corroeix els metalls com el zinc. És molt alcalí i ràpidament absorbeix el diòxid de carboni present en l'aire transformant-se en carbonat de bari insoluble en aigua.

Si s'escalfa a uns 410 °C es descompon en òxid de bari i aigua:

$${\ce {Ba(OH)2\;->[410\,^{\circ }C]BaO\;+\;H2O}}$$

Preparació

L'hidròxid de bari s'obté majoritàriament dissolent òxid de bari, ${\ce {BaO}}$, en aigua:

$${\ce {BaO + 9H2O -> Ba(OH)2 . 8H2O}}$$

Pot transformar-se en el monohidrat per escalfament en aire.

Un altre mètode de preparació és per mitjà de la reacció del nitrat de bari, ${\ce {Ba(NO3)2}}$, i l'hidròxid de sodi, ${\ce {NaOH}}$:

$${\ce {Ba(NO3)2 + 2NaOH -> Ba(OH)2 + 2NaNO3}}$$

Per cristal·litzar-lo s'ha d'evaporar l'aigua i afegir-hi etanol.

Si s'escalfa l'octahidrat es descompon a uns 78 °C donant el monohidrat:

$${\ce {Ba(OH)2\cdot 8H2O\;->[78\,^{\circ }C]Ba(OH)2\cdot H2O\;+\;7H2O}}$$

Si se segueix escalfant a 375 °C dona el compost anhidre:

$${\ce {Ba(OH)2\cdot H2O\;->[375\,^{\circ }C]Ba(OH)2\;+\;H2O}}$$

Aplicacions

Levitació d'un imant damunt del superconductor ${\ce {YBa2Cu3O_{7-x}}}$ refredat a -196 °C

S'empra en química analítica en les valoracions d'àcids inorgànics febles. Aquestes valoracions s'han de fer en absència de carbonats, ${\ce {CO3^2-}}$, ja que en cas de ser-hi precipita carbonat de bari, ${\ce {BaCO3}}$, enterbolint la dissolució. En síntesi orgànica s'empra com una base forta en la hidròlisi d'èsters i nitrils. En la indústria química es fa servir com additiu en la producció de termoplàstics com ara les resines fenòliques, raió i PVC. També com additiu de lubricants i greixos, en la producció de sucre, en la fabricació de sabons, i altres.

Destaca actualment el seu ús en l'obtenció de superconductors d'alta temperatura, com ara el ${\ce {YBa2Cu3O_{7-x}}}$. Es mesclen en proporcions estequiomètriques nitrat de coure(II), ${\ce {Cu(NO3)2}}$, nitrat d'itri, ${\ce {Y(NO3)3}}$, i hidròxid de bari i s'escalfa la mescla en aire mitjançant un bec Bunsen.