Obre el menú principal

L'àcid nítric (HNO3) és un àcid fort, incolor, líquid corrosiu i tòxic que pot produir cremades greus. A una temperatura d'uns 15 °C produeix vapors vermells i groc. Usat sovint com a reactiu al laboratori, és usat per fabricar explosius com la nitroglicerina i el trinitrotoluè (TNT), així com fertilitzants com el nitrat d'amoni. També té usos en la metal·lúrgia i el refinatge, ja que reacciona amb la major part de metalls, i en la síntesi de compostos orgànics. És l'àcid tradicionalment emprat en la calcografia, gravat en planxa de metall.

Infotaula de compost químicÀcid nítric
Substància química compost químic
Massa molecular 62,995643 uma
Estructura química
Fórmula química HNO₃
Nitric-acid.png
SMILES canònic
Identificador InChI Model 3D
Propietat
Densitat 1,5 g/cm³ (a 77 °C)
Índex de refracció 1,397
PKa -1,64
Moment dipolar elèctric 2,17 D
Punt de fusió −42 °C
Punt d'ebullició 83 °C (a 760 Torr)
Moment dipolar elèctric 2,17 D
Entalpia estàndard de formació -174,1 kJ/mol
Entalpia de vaporització 39,1 kJ/mol
Pressió de vapor 48 mm Hg (a 68 °F)
Perill
Límit d'exposició promig ponderat en el temps 5 mg/m³ (10 h, Estats Units d'Amèrica)
Límit d'exposició a curt termini 10 mg/m³ (sense valor)
IDLH 64,5 mg/m³
NFPA 704.svg
0
3
0
OX
Modifica les dades a Wikidata

Mesclat amb àcid clorhídric forma l'aigua règia, que pot dissoldre l'or i el platí. L'àcid nítric és també un component de la pluja àcida.

Vegeu tambéModifica

ReferènciesModifica

A Wikimedia Commons hi ha contingut multimèdia relatiu a: Àcid nítric