Obre el menú principal

Clorometà

compost químic
(S'ha redirigit des de: Clorur de metil)

El clorometà, també anomenat clorur de metil, R-40, HCC 40 entre d'altres, és un compost químic polar del grup dels compostos orgànics anomenats haloalcans format per 3 àtoms d'hidrogen, 1 de carboni i 1 de clor la fórmula química del qual és CH
3
Cl
.[1]

Infotaula de compost químicClorometà
Chloromethane-3D-balls.png
Substància química compost químic, gas inflamable i carcinògen ocupacional
Massa molecular 49,992 uma
Estructura química
Fórmula química CH₃Cl
Methyl Chloride.svg
SMILES canònic
Identificador InChI Model 3D
Propietat
Solubilitat 0,5 g/100 g dissolvent (aigua, 68 °F)
Punt de fusió −98 °C
Punt d'ebullició −24 °C (a 760 Torr)
Entropia molar estàndard 234,6 J/mol·K
Pressió de vapor 5 atm (a 68 °F)
Perill
Límit inferior d'explosivitat 8,1 %
Límit superior d'explosivitat 17,4 %
Límit d'exposició promig ponderat en el temps 207 mg/m³ (8 h, Estats Units d'Amèrica)
Límit d'exposició màxim 621 mg/m³ (Estats Units d'Amèrica)
Límit d'exposició sostre 0 mg/m³ (sense valor)
414 mg/m³ (Estats Units d'Amèrica)
IDLH 4.140 mg/m³
Potencial d'escalfament global 15
NFPA 704.svg
4
2
0
 
Modifica les dades a Wikidata

És un gas incolor extremadament inflamable amb una olor lleugerament dolça. Per la seva toxicitat ja no es presenta en els productes de consum.

El clorometà va ser sintetitzat primer per Jean-Baptiste Dumas i Eugene Peligot el 1835 bullint una mescla de metanol, àcid sulfúric, i clorur de sodi. Aquest mètode és similar al que es fa servir actualment.

A la naturaModifica

El clorometà és l'organohalogen més abundant antropogènic o natural, en l'atmosfera.

Alguns organismes del fitoplàncton el produeixen en quantitats relativament insignificants.[2][3] En unes 30 espècies d'algues polars es produeixen quantitats de clorometà que són significatives només en les espècies Gigartina skottsbergii i Gymnogongrus antarcticus.[4]

BiogènesiModifica

La planta halòfita Batis maritima conté l'enzim transferasa del clorur de metil que catalitza la síntesi de CH3Cl .[5]

ProduccióModifica

Es produeixen grans quantitats de clorometà de forma natural en els oceans per l'acció de la llum solar sobre la biomassa i el clor en l'escuma de mar. Tanmateix tot el clorometà usat en la indústria es produeix sintèticament.

CH3OH + HCl → CH3Cl + H2O

UsosModifica

El clorometà s'havia usat molt com a refrigerant però es va interrompre el seu ús per la seva toxicitat i inflamabilitat. També s'havia usat per produir additius en la gasolina amb plom.

Actualment és usat com a químic intermedi en la producció d'herbicides, cautxús i polímers de silicona.[6]

SeguretatModifica

Inhalar clorometà produeix en el sistema nerviós central efectes similars als de la intoxicació per les drogues. A altes concentracions pot donar lloc al coma. pertany al grup 3 dels carcinògens.

ReferènciesModifica

  1. «Royal Society of Chemistry - chloromethane» (en anglès). Royal Society of Chemistry. [Consulta: 21 novembre 2013].
  2. Scarratt MG, Moore RM «Production of Methyl Chloride and Methyl Bromide in Laboratory Cultures of Marine Phytoplankton». Mar Chem, 54, 3–4, 1996, pàg. 263. DOI: 10.1016/0304-4203(96)00036-9.
  3. Scarratt MG, Moore RM «Production of Methyl Bromide and Methyl Chloride in Laboratory Cultures of Marine Phytoplankton II». Mar Chem, 59, 3–4, 1998, pàg. 311. DOI: 10.1016/S0304-4203(97)00092-3.
  4. Laturnus F «Marine Macroalgae in Polar Regions as Natural Sources for Volatile Organohalogens». Environ Sci Pollut Res, 8, 2, 2001, pàg. 103. DOI: 10.1007/BF02987302.
  5. Ni X, Hager LP «cDNA Cloning of Batis maritima Methyl Chloride Transferase and Purification of the Enzyme». Proc Natl Acad Sci USA, 95, 22, 1998, pàg. 12866–71. DOI: 10.1073/pnas.95.22.12866. PMC: 23635. PMID: 9789006.
  6. «Methyl chloride» (en anglès/alemany). GESTIS Substance database. IFA. [Consulta: 21 novembre 2013].

Enllaços externsModifica