Clorur de potassi

compost químic

El clorur de potassi, KCl, és un halur metàl·lic compost de potassi i clor. En estat pur es presenta en forma cristal·lina de color blanc. Té una estructura cristal·lina cúbica centrada en les cares com la del clorur de sodi, NaCl, que es fractura fàcilment en tres direccions.

Infotaula de compost químicClorur de potassi

Modifica el valor a Wikidata
Substància químicatipus d'entitat química Modifica el valor a Wikidata
Massa molecular73,93255936 Da Modifica el valor a Wikidata
Rolmedicament essencial Modifica el valor a Wikidata
Estructura química
Fórmula químicaKCl Modifica el valor a Wikidata
SMILES canònic
Model 2D
[Cl-].[K+] Modifica el valor a Wikidata
Identificador InChIModel 3D Modifica el valor a Wikidata
Propietat
Densitat1,984 g/cm³ Modifica el valor a Wikidata
Moment dipolar elèctric10,269 D Modifica el valor a Wikidata
Punt de fusió776 ℃
771 ℃ Modifica el valor a Wikidata
Punt d'ebullició1.407 ℃ Modifica el valor a Wikidata
Entropia molar estàndard82,6 J/(mol K) Modifica el valor a Wikidata
Moment dipolar elèctric10,269 D Modifica el valor a Wikidata
NFPA 704: Standard System for the Identification of the Hazards of Materials for Emergency Response () Modifica el valor a Wikidata
Altres
amargor Modifica el valor a Wikidata

A la natura es troba en el mineral silvina, KCl, en combinació amb el clorur de sodi en la silvinita i a la carnallita, KCl·MgCl₂·6H₂O. També es pot extreure, a part d'aquests minerals, de l'aigua de la mar. És un subproducte de la fabricació d'àcid nítric a partir de nitrat de potassi i àcid clorhídric.

Oralment és tòxic en excés, la DL50 en rates és de 2600 mg/kg. És a dir que si ho apliquem a una persona amb un pes de 70 kg n'hauria d'ingerir 182 g. La toxicitat de la sal de cuina, clorur de sodi, és només un poc superior, 3000 mg/kg. Intravenosament es redueix a només 100 mg/kg. Però més importants en són els efectes sobre el múscul cardíac, ja que altes dosis en poden produir una aturada del cor i la mort ràpida.

Reaccions químiques

modifica

El clorur de potassi s'empra com a font d'anions clorur, Cl-. Com qualsevol altre clorur soluble, precipita clorur d'argent per reacció amb nitrat d'argent, reacció que permet identificar la presència de clorurs:

KCl(aq) + AgNO3(aq) → AgCl(s) + KNO3(aq)

Aplicacions

modifica
  • La majoria del clorur de potassi que es produeix s'empra en la fabricació de fertilitzants, ja que el creixement de les plantes es veu limitat per la seva presència, però també proporciona resistència davant les plagues i millora la qualitat dels fruits.
  • S'empra en aplicacions científiques, processament d'aliments i execucions judicials a través d'una injecció letal.

Referències

modifica

Bibliografia

modifica