Òxids de sofre: diferència entre les revisions
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==Diòxid de sofre==
{{Ficha de compuesto químico
|imagen=Sulfur-dioxide-2D.png
|pie de imagen =
|imagen2=Sulfur-dioxide-3D-vdW.png
|pie de imagen2 =
|tamaño de imagen2 = 150px
|IUPAC=Dióxido de azufre
|otros nombres=Óxido de azufre (IV)<br />Anhídrido sulfuroso<br />Anhidruro del ácido sulfuroso
|fórmula1=[[Azufre|S]][[Oxígeno|O]]<sub>2</sub>
|estado=Gas
|apariencia=Incoloro
|CAS Nº=7446-09-5
|masa=64,1
|PFK=198|PFC=–75|PEK=263|PEC=–10
|dens1=1400
|sol=9,4 [[Gramo|g]] en 100 g de [[agua]]
|DfH0G=–296,84
|S0G=248,21
|FrasesR={{R|23}} {{R|34}}
|FrasesS={{S|1/2}} {{S|9}} {{S|26}} {{S|36/37/39}} {{S|45}}
|ingestión=Relativamente poco tóxico, puede causar [[náusea]]s, [[vómito]]s y [[esterilidad]]. Sin datos para exposición a largo plazo.
|inhalación=Irritación extrema.
|piel=Riesgoso comprimido y criogénico.</td>
|ojos=Riesgoso comprimido y criogénico.</td>
|riesgo2=[http://ull.chemistry.uakron.edu/erd/chemicals/8/7111.html Hazardous Chemical Database (En inglés)]
|NFPA704={{NFPA 704|Health=3|Flammability=0|Reactivity=0}}
|RTECS = WS4550000
}}
El diòxid de sofre es forma en el procès de [[combustió]] del [[sofre]]<ref name="Arriaga">{{cita libro |apellido=López Arriaga |nombre=Jerónimo Amado |título=Principios básicos de contaminación ambiental |edición= |año=2003 |editor= |editorial=Universidad Autónoma de México |isbn=9688358134 |capítulo=Contaminación atmosférica |páginas=191-216}}</ref> i del sulfur d'hidrògen.
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:2 H<sub>2</sub>S + 3 O<sub>2</sub> → 2 H<sub>2</sub>O + 2 SO<sub>2</sub>
==Triòxid de sofre==
L'òxid de sofre (IV) pot ser preparat al laboratori mitjançant [[piròlisi]] en dues etapes a partir de hidrogensulfat de sodi
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