Diferència entre revisions de la pàgina «Clorat de potassi»

Ampliació
m (r2.7.3) (Robot afegeix: pnb:پوٹاشیم کلوریٹ; canvis cosmètics)
(Ampliació)
<!---{{Fitxa de compost químic
|Imatge = [[Fitxer: Potassium-chlorate-composition.png|150px]] [[Fitxer: Potassium-chlorate-crystal-3D-vdW.png|150px]]
|IUPAC = Trioxoclorato (V) de potassi
|Relac3d = [[Clorur de potassi|KCl]] <br/> [[Hipoclorit de potassi|KClO]] <br/> [[Clorito de potassi|KClO <sub> 2 </sub>]] <br/> [[perclorat de potassi|KClO <sub> 4 </sub>]]
|NFPA704 ={{NFPA 704|Health = 2|Flammability = 0|Reactivity = 3|Other = OX}}
}}--->
El ''' clorat de potassi ''' o '''clorat potàssic''' és una [[Sal (química)|sal]] formada per l'anió [[clorat]] i el catió [[potassi]]. És presenta com un sòlid blanc cristal·lí. Té la fórmula química KClO<sub>3</sub>. En la seva forma pura forma cristalls blancs. És el clorat més comú en la indústria, i es troba en la majoria dels laboratoris. S'empra com [[oxidant]]. :
* [[agent oxidant]],
* per preparar [[oxigen]],
* com un [[desinfectant]],
* en llumins de seguretat,
* en [[explosius]] i focs arificials,
* en el [[cultiu de plantes]], per forçar l'estadi de florida en l'arbre [[Dimocarpus longan|Longan]], fent que pugui produir fruits en els climes més càlids.<ref>{{Cite journal
| last1 = Manochai | first1 = P.
| last2 = Sruamsiri | first2 = P.
| last3 = Wiriya-alongkorn | first3 = W.
| last4 = Naphrom | first4 = D.
| last5 = Hegele | first5 = M.
| last6 = Bangerth | first6 = F.
| title = Year around off season flower induction in longan (Dimocarpus longan, Lour.) trees by KClO3 applications: potentials and problems
| journal = Scientia Horticulturae
| volume = 104
| issue = 4
| pages = 379–390
| location = Department of Horticulture, Maejo University, Chiang Mai, Thailand; Department of Horticulture, Chiang Mai University, Chiang Mai, Thailand; Institute of Special Crops and Crop Physiology, University of Hohenheim, 70593 Stuttgart, Germany
| date = February 12, 2005
| url = http://www.actahort.org/books/863/863_48.htm
| accessdate = November 28, 2010}}</ref>
 
 
==Producció==
Es produeix per el pas del clor en una lletada de calci i afegint després [[clorur de potassi]] (Procediment Liebig).<ref>Реми, Г. Курс неорганической химиию, т. 1/Перевод с немецкого под ред. А. В. Новосёловой. Москва:Мир, 1972.- с. 770//(translated from:) Heinrich Remy. Lehrbuch der anorganischen Chemie. XI Auflage. Band 1. Leipzig:Geest & Portig K.-G., 1960.</ref> De vegades esfamitjançant l'electròlisi del clorur de potassi en solució aquosa.
 
En petites quantitats també es produeix per la [[desproporcionació]] d'una solució d'hipoclorit de sodi seguida de la[[reacció de metàtesi]] amb clorur de potassi<ref>http://chemistry.about.com/od/makechemicalsyourself/a/Potassium-Chlorate-From-Bleach-And-Salt-Substitute.htm</ref>:
:3 NaOCl → 2NaCl + NaClO<sub>3</sub>
:KCl + NaClO<sub>3</sub> → NaCl + KClO<sub>3</sub>
També es pot produir ent passar gas clor en una solució calenta de potassa càustica<ref>Pradyot Patnaik. ''Handbook of Inorganic Chemicals''. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8</ref>:
:3Cl<sub>2</sub>(g) + 6KOH (aq) → KClO<sub>3</sub> (aq) + 5KCl (aq) + 3H<sub>2</sub>O(l)
 
==Seguretat==
El clorur de potassi ha de ser manejat amb cura. Reacciona vigorosament i en alguns caoso entra en ignició espontàniament o explota, quan es mescla amb molts materials combustibles.
 
== Vegeu també ==