Revisió del 17:06, 20 març 2013 modifica Antoni Salvà (discussió \| contribucions) Creadors de comptes, Autopatrullats 27.851 edits →‎Història: Ampliació ← Edició anterior		Revisió del 17:11, 20 març 2013 modifica desfés Antoni Salvà (discussió \| contribucions) Creadors de comptes, Autopatrullats 27.851 edits →‎Història: Enllaços Edició següent →
Línia 12: Després dels treballs inicials de Dalton durant el segle XIX es descobriren nous mètodes i teories per esbrinar la proporció de cada element químic en un compost ([[llei dels volums de combinació]] de Gay-Lussac (1808), [[Llei d'Avogadro]] (1811), [[llei de Dulong i Petit]] (1819), [[llei de l'isomorfisme]] de Mitscherlich (1819),...) la qual cosa va possibilitar determinar nous valors de masses atòmiques relatives i corregir les errades. El químic suec [[Jöns Jacob Berzelius]] millorà els mètodes de determinació de Dalton i canvià de patró, degut a les limitacions de l'hidrogen per formar combinacions binàries. El 1826 presentà una taula de masses atòmiques relatives on adoptava com a valor de referència la setzena part de la massa atòmica de l'[[oxigen]] natural, que formava combinacions binàries amb tots els elements. És a dir Berzelius adoptà '''A<sub>r</sub>(O) = 16'''.<ref name=Rodriguez>{{Citar publicació \|cognom=Rodríguez \|nom=J. \|cognom2=Rodríguez \|nom2=D \|títol=Contribuciones históricas al desarrollo del concepto de peso atómico \|publicació=An. R. Soc. Esp. Quím \|pàgines=49-53 \|data=2000 \|volum=96 \|exemplar=1 }}</ref> El químic belga [[Jean Servais Stas]] realitzà millores en la determinació de masses atòmiques relatives, entre 1860 i 1865, i fou el primer que assignà nombres no enters a les masses atòmiques dels elements químics. A principis del segle XX, amb la invenció de l'[[~~espectrògraf~~espectròmetre de ~~masses~~massa]], es determinaren masses atòmiques relatives dels diferents [[isòtop]]s dels elements químics. Això donà lloc a l'aparició de l'escala física de masses atòmiques relatives basades en l'assignació d'un valor 16 a la massa atòmica relativa de l'isòtop d'oxigen <sup>16</sup>O, és a dir '''A<sub>r</sub>(<sup>16</sup>O) = 16'''. Durant anys coexistiren dues escales, la química de Berzelius i la física, amb petites diferències de valors.<ref name=Rodriguez /> Finalment la [[IUPAC]], el 1961, per evitar aquesta confusió adoptà un nou patró, la dotzena part de la massa atòmica de l'isòtop de carboni <sup>12</sup>C, és a dir '''A<sub>r</sub>(<sup>12</sup>C) = 12''', que és la vigent en l'actualitat.<ref name=Babor /> == Massa atòmica relativa dels elements químics ==

Massa atòmica relativa: diferència entre les revisions