Massa atòmica relativa: diferència entre les revisions

La '''massa atòmica relativa''', símbolitzada '''''A{{sub|r}}''''', és la raó de la [[massa]] d'un [[àtom]] respecte de la dotzena part de la massa de l'[[isòtop]] de [[carboni]] ¹²C. No té unitats.<ref>{{citar llibre |cognom=McNaught |nom=A.D. |cognom2=Wilkinson |nom2=A. |títol=IUPAC. Compendium of Chemical Terminology, the "Gold Book" |url=http://goldbook.iupac.org/R05258.html |consulta=20-març-13 |llengua=anglès |edició=2ª |editorial=Blackwell Scientific Publications |lloc=Oxford |data=1997 |isbn=0-9678550-9-8 |doi=10.1351/goldbook.R05258 }}</ref><ref name="IUPAC1979">{{citar publicació| autor = [[IUPAC]]| títol = Atomic Weights of the Elements 1979 | url = http://www.iupac.org/publications/pac/1980/pdf/5210x2349.pdf | doi = 10.1351/pac198052102349 | publicació = Pure and Applied Chemistry|Pure Appl. Chem. | any = 1980 | volum = 52 | pàgines = 2349–84}}</ref>

El concepte de massa atòmica relativa apareix amb la [[teoria atòmica]] dedel químic anglès [[John Dalton]] el 1808 en el seu llibre ''A new system of chemical philosophy''<ref>{{Ref-llibre |cognom=Dalton |nom=J |títol=A new system of chemical philosophy |url=http://archive.org/details/newsystemofchemi01daltuoft |data=1808 |lloc=Londres}}</ref>. Dalton proposà l'existència dels [[àtom]]s, partícules indivisibles i immutables, que són els constituients últims de la matèria;, cada [[element químic]] té un tipus d'àtom diferent al dels altres i una de les diferències és la seva massa. Degut a la impossibilitat de mesurar aquestes masses dels àtoms pel seu valor extremadament petit, Dalton ideà una nova escala de mesures, assignant a l'àtom més lleuger, l'[[hidrogen]], el valor d'1. És a dir '''A_r(H) = 1'''. Les masses de la resta d'àtoms els mesurà en relació a aquest valor patró de l'hidrogen a partir de les proporcions en massa dels diferents elements quan es combinaven amb l'hidrogen. Però el fet d'haver de fer suposicions sobre les proporcions de combinació d'àtoms dugueren a elaborar taules de masses atòmiques relatives errònies, com en el cas de l'oxigen al qual Dalton assignà el valor de 8 en base a la suposició de que l'hidrogen i l'oxigen es combinaven a l'aigua 1:1, és a dir un oxigen per cada hidrogen.<ref name=Babor>{{Ref-llibre |cognom=Babor |nom=J.A. |cognom2=Ibarz |nom2=J. |títol=Química General Moderna |llengua=castellà |edició=8^ena |editorial=Marín |lloc=Barcelona |any=1979 |isbn=84-7102-997-9}}</ref>

La[[Image:Lithium.svg|thumb|150px|Símbol massade atòmica dl'un element químic es[[liti]] defineix com la mitjana deamb la massa atòmica relativa delsa seus isòtops ponderada per l'abundància dels isòtops de l'elementsota.]]

* El ⁷Li, amb el 92,41% d'abundància natural i massa atòmica relativa 7,016 004 55(8).<ref name="NIST">National Institute of Standards and Technology. [http://physics.nist.gov/cgi-bin/Compositions/stand_alone.pl?ele=&ascii=html&isotype=some PesMasses atòmicatòmiques relatives i composició isotòpica per a tots els elements].</ref>

* [http://www.ciaaw.org Comissió de la IUPAC sobre abundància isotòpica i pesosmasses atòmicsatòmiques relatives]

* [http://physics.nist.gov/cgi-bin/Compositions/stand_alone.pl?ele=&ascii=html&isotype=some NIST Masses atòmiques relatives de tots els isòtops i elsmasses pesosatòmiques atòmicsrelatives estàndards dels elements]

* [http://www.chem.qmul.ac.uk/iupac/AtWt/index.html PesosMasses atòmicsatòmiques relatives dels elements 2007]

{{ORDENA:PesMassa AtomicAtomica Relativa}}