== Massa atòmica relativa dels elements químics ==
[[Image:Lithium.svg|thumb|150px|Símbol de l'element químic [[liti]] amb la massa atòmica relativa a sota.]]
El descobriment de lL'existència d'[[isòtop]]s, àtoms d'un mateix element químic amb diferent massa degut a la diferència en el nombre de neutrons al seu nucli, proposada pel químic [[[http://en.wikipedia.org/wiki/Frederick_Soddy Frederick Soddy]]] el 1912 i confirmada el 1913 pel físic anglès [[Joseph John Thomson]], donà lloc a l'existència de diferents masses atòmiques relatives per un mateix element químic. Això conduí a haver de canviar la definició de massa atòmica relativa d'un element químic i es definí com la mitjana de la massa atòmica relativa dels seus isòtops ponderada amb la corresponent abundància natural a la Terra.<ref name=Babor />
Per exemple ell'element químic [[liti]] es troba a la naturalesa en forma de dos isòtops estables:
* El <sup>6</sup>Li, amb un 7,59% d'abundància natural i massa atòmica relativa 6,015 122 795(16).
* El <sup>7</sup>Li, amb el 92,41% d'abundància natural i massa atòmica relativa 7,016 004 55(8).<ref name="NIST">National Institute of Standards and Technology. [http://physics.nist.gov/cgi-bin/Compositions/stand_alone.pl?ele=&ascii=html&isotype=some Masses atòmiques relatives i composició isotòpica per a tots els elements]</ref>
El càlcul de la massa atòmica relativa del liti és:
