Carboni: diferència entre les revisions
Contingut suprimit Contingut afegit
m Separació de paràmetres per facilitar l'edició |
m Separació de paràmetres per facilitar l'edició |
||
Línia 43:
|covalent radius=77(sp³), 73(sp²), 69(sp)
|Van der Waals radius=170
|oxidation states='''4''', 3 <ref>{{citeweb|url=http://bernath.uwaterloo.ca/media/36.pdf|title=Fourier Transform Spectroscopy of the System of CP}}</ref>, 2, 1 <ref>{{citeweb|url=http://bernath.uwaterloo.ca/media/42.pdf|title=Fourier Transform Spectroscopy of the Electronic Transition of the Jet-Cooled CCI Free Radical}}</ref>, [[Formaldehid|0]], [[Carbur|-1]], [[Metanol|-2]], [[Età|-3]], '''-4'''<ref>{{citeweb|url=http://www.webelements.com/webelements/elements/text/C/comp.html |title=Carbon: Binary compounds}}</ref>
|magnetic ordering=[[Diamagnètic]]<ref>[http://www-d0.fnal.gov/hardware/cal/lvps_info/engineering/elementmagn.pdf Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds], a ''Handbook of Chemistry and Physics'' 81a edició, CRC press. </ref>
|electrical resistivity=
Línia 71:
El '''carboni''' és un [[Taula periòdica|element químic]] de [[nombre atòmic]] 6.<ref name="Enciclopèdia Catalana">{{cite web|title=Entrada "carboni"|work=L'Enciclopèdia|publisher=Gran Enciclopèdia Catalana|url=http://www.enciclopedia.cat/fitxa_v2.jsp?NDCHEC=0088553|accessdate=8 de maig del 2009}}</ref> És un element generalment [[estat d'oxidació|tetravalent]], [[no metall|no metàl·lic]] i [[sòlid]] a temperatura ambient.
És l'element químic base en la [[vida]] [[química orgànica|orgànica]] tal com es coneix, i és la base de la [[química orgànica]]. Totes les formes de vida que es coneixen estan formades de [[molècules]] compostes principalment per carboni, [[hidrogen]], [[nitrogen]] i [[oxigen]] (a més de multitud d'altres elements en menys proporció). Aquest element no metàl·lic té la interessant propietat de ser capaç d'enllaçar-se amb ell mateix i amb una àmplia varietat d'altres elements. Es coneixen prop de 10 milions de compostos orgànics formats per estructures de carboni.<ref name=lanl>{{cite web|author=Chemistry Operations|date=December 15, 2003|url=http://periodic.lanl.gov/elements/6.html |title=Carbon|publisher=Los Alamos National Laboratory|accessdate=09-10-2008}}</ref> Dins del cos [[humà]], és el segon element més abundant per massa (aproximadament un 18,5% de la total) després de l'[[oxigen]].<ref>{{citar web | url = http://www.daviddarling.info/encyclopedia/E/elbio.html | títol = Biological Abundance of Elements| consulta = 09-10-2008| editor = The Internet Encyclopedia of Science
}}</ref>
Línia 89:
Altres usos:
* L'isòtop [[carboni-14|<sup>14</sup>C]], descobert el [[27 de febrer]] de [[1940]] és usat en la [[Datació basada en el carboni 14|datació radioactiva]].<ref>{{ref-llibre |autor=Libby W. F. | cognom =Libby | nom =W. F. |any=1952 | títol =Radiocarbon dating | editorial =Chicago University Press and references therein}}</ref><ref>{{citar web
| url = http://nobelprize.org/nobel_prizes/chemistry/laureates/1960/press.html | títol = The Nobel Prize in Chemistry 1960| consulta = 25-11-2007| cognom = Westgren| nom = A.| editor = Nobel Foundation| any = 1960
}}</ref>
* El grafit és combinat amb [[argila|argiles]] per a formar les mines usades en els [[llapis]].
| |||