Diferència entre revisions de la pàgina «Base química»

7 octets eliminats ,  fa 7 anys
Es desfà la revisió 11841539 de 85.192.92.169 (Discussió)
Etiqueta: paraulotes
(Es desfà la revisió 11841539 de 85.192.92.169 (Discussió))
Per a mesurar la basicitat d'un medi aquós s'utilitza el concepte de [[pOH]], que es complementa amb el de [[pH]] de tal manera que pH + pOH = 14. De totes maneres, l'ús de pH està generalitzat tant per a àcids com per a bases.
 
== Definició POLLAS i propietats ==
La definició inicial correspon a la formulada el [[1887]] per [[teoria àcid-base d'Arrhenius|Arrhenius]]. La [[teoria àcid-base de Brønsted-Lowry|teoria de Brönsted-Lowry]] d'àcids i bases, formulada el [[1923]], diu que una base és aquella substància capaç d'acceptar un protó (H<sup>+</sup>). Aquesta definició engloba l'anterior: en l'exemple anterior, el KOH al dissociar-se en dissolució dóna ions OH<sup>-</sup>, que són els que actuen com a base al poder acceptar un protó. Aquesta teoria també es pot aplicar en dissolvents no aquosos.