Revisió del 07:39, 9 maig 2013 modifica PereBot (discussió \| contribucions) Bots 928.790 edits m Robot afegint {{Commonscat}} que enllaça commons:category:Chlorite ion ← Edició anterior		Revisió del 21:06, 26 juny 2013 modifica desfés OrtoBot (discussió \| contribucions) Bots 24.359 edits m Bot: corregint ela geminada (1) Edició següent →
Línia 10: ==Manufactura== L'àcid lliure, [[àcid clorós]], HClO<sub>2</sub>, només és estable a concentracions baixes. Com que no es pot concentrar no resulta un producte comercial,però la seva sal sòdica, [[clorit de sodi]], NaClO<sub>2</sub> és estable i pro barataper ser comercial.·les corresponents sals de [[metalls pesants]] es descomposen explosivament per lacalor o el xoc. El clorit de sodi deriva indirectament del [[clorat de sodi]] , NaClO<sub>3</sub>. Primer el gas explosiu i inestable [[diòxid de clor]], ClO<sub>2</sub> es produeix per reducció del clorat de sodi en una òlució fortament àcida amb un agent reductor. H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>(aq) + NaClO<sub>3</sub>(s) → NaHSO<sub>4</sub>(aq) + HClO<sub>3</sub>(aq)<br /> 3HClO<sub>3</sub>(aq) → 2ClO<sub>2</sub>(g) + HClO<sub>4</sub>(aq) + H<sub>2</sub>O(l)

Clorit: diferència entre les revisions