Revisió del 13:16, 28 oct 2006 modifica Galàxia (discussió \| contribucions) 122 edits Cap resum de modificació ← Edició anterior		Revisió del 10:53, 2 jul 2007 modifica desfés 161.116.12.31 (discussió) Cap resum de modificació Edició següent →
Línia 1: En [[termodinàmica]], l''''energia ~~lliure~~ de Gibbs''' (antigament "energia lliure" de Gibbs o '''entalpia lliure''') és una expressió matemàtica -més concretament una [[funció d'estat]] [[Magnitud extensiva\|extensiva]]-, que dóna la condició d'equilibri i d'espontaneïtat per una [[reacció química]]. Representa el [[treball físic\|treball]] químic útil. Es simboliza amb G. Va ser desenvolupada al voltant dels anys 1870 pel físic-matemàtic [[Josiah Willard Gibbs\|J.W. Gibbs]]. L'[[magnitut molar parcial\|energia de Gibbs molar parcial]], és el què es coneix amb el nom de [[potencial químic]], que és el que es fa servir en càlculs termodinàmics en equilibri, ja que l'equilibri químic entre dos sistemes implica la igualtat de potencials químics i el seu ús facilita els càlculs. L'energia ~~lliure~~de Gibbs '''G''' no es pot mesurar experimentalment, però es pot conèixer la '''variació d'energia lliure''' en un procés, '''ΔG'''. L'expressió d'aquesta variació a pressió i a temperatura constants rep el nom d''''equació de Gibbs-Helmholtz''': ::<math>\Delta\ G = \Delta\ H - T\Delta\ S</math>

Energia de Gibbs: diferència entre les revisions