Ió (àtom): diferència entre les revisions
Contingut suprimit Contingut afegit
m Revertides les edicions de 81.38.105.30 (discussió) a l'última versió de Anskar |
m Corregit: anions'' son atrets c -> anions'' són atrets c |
||
Línia 2:
En [[física]] i [[química]], un '''ió''' és un [[àtom]] o [[molècula]] que no té una [[càrrega elèctrica]] neutre. S'anomena '''[[catió]]''' un ió amb [[càrrega elèctrica|càrrega]] positiva, i '''[[anió]]''' un ió amb càrrega negativa. El procés de guanyar o perdre [[electrons]] (respecte a l'àtom o la molècula neutres) s'anomena '''ionització'''. Se solen representar els cations i els anions amb el símbol de l'àtom corresponent i el símbol "+" o "-", respectivament (per exemple, Na<sup>+</sup> o F<sup>-</sup>). Si el nombre d'electrons guanyat o perdut és mes gran que un, això també s'indica (per exemple, Mg<sup>2+</sup> o O<sup>2-</sup>).
La paraula ''ió'' prove del [[grec antic|grec]] ''ion'', que és el participi de ''iénai'' ("anar"). Els ''cations'' i ''anions''
[[Michael Faraday]] va ser el primer de proposar l'existència dels ions, el [[1830]], però va ser [[Svante August Arrhenius|Arrhenius]] qui en va desenvolupar la teoria corresponent el [[1884]]. Això li valgué el [[Premi Nobel de Química]] el [[1903]].
| |||