Diferència entre revisions de la pàgina «Base química»

m
Corregint errors lingüístics
m (Robot: Reemplaçament automàtic de text (-  + ))
m (Corregint errors lingüístics)
{{AP|Superbase}}
[[Fitxer:Lithium diisopropylamide.png|thumb|Diisopropilamida de liti]]
Les sals del grup 1 de [[carbanió|carbanions]], [[amida (grup funcional)|amides]] i [[hidrur|hidrurs]] tendeixen a ser unes bases encara més fortes a causa de l'extrema feblesa dels seus àcids conjugats, que són [[hidrocarbur|hidrocarburs]], [[amina|amines]] i [[dihidrogen|dihidrògens]], respectivament. Normalment, aquestes bases es creen afegint metalls alcalins purs –tals com el sodi– a l'àcid conjugat.<ref name="superbases">{{Ref-llibre | cognom = McNaught | nom = A.D. | cognom2 = Wilkinson | nom2 = A |títol=IUPAC. Compendium of Chemical Terminology, the "Gold Book" |url=http://goldbook.iupac.org/S06135.html |consulta=22-abril-13 |llengua=anglès |edició=2ª |editorial=Blackwell Scientific Publications |lloc=Oxford |data=1997 |isbn=0-9678550-9-8 |doi=10.1351/goldbook.S06135 |ref= }}</ref> S'anomenen [[superbase|superbases]] i no és possible mantenir-les en dissolució aquosa deguta alcausa del fet que són bases més fortes que l'ió hidròxid, per la qual cosa [[desprotonació|desprotonen]] l'aigua de l'àcid conjugat. Per exemple, l'ió etòxid (base conjugada de l'[[etanol]]) en presència d'aigua experimenta la següent reacció:
 
:{{chem|CH|3|CH|2|O|-}} + {{chem|H|2|O}} → {{chem|CH|3|CH|2|OH}} + {{chem|OH|-}}
851.856

modificacions