Viquipèdia

Sodi: diferència entre les revisions

Exploració interactiva de l'historial
← Edició anteriorEdició següent →
Contingut suprimit Contingut afegit
VisualWikitext
m Robot: Reemplaçament automàtic de text (-ºC +°C)
Eliminat tot el contingut de la pàgina
Línia 1:
{{Sodi}}
El '''sodi''' és un [[element químic]] de símbol '''Na''' i nombre atòmic 11. És un [[metall alcalí]] bla, untuós, de color platejat molt abundant en la naturalesa, trobant-se en la sal marina i el mineral [[halita]]. És molt reactiu, crema amb flama groga, s'oxida en l'aire i reacciona violentament amb l'[[aigua]].
 
== Característiques principals ==
Igual que altres metalls alcalins el sodi és un metall tou, lleuger i de color platejat que no es troba lliure en la naturalesa. El sodi flota en l'aigua descomponent-la, desprenent [[hidrogen]] i formant un [[hidròxid]]. En les condicions apropiades reacciona espontàniament en aigua. Normalment no crema en contacte amb l'aire per sota de 388 [[Kelvin|K]] (115 [[grau Celsius|°C]]).
 
== Aplicacions ==
El sodi metàl·lic s'empra en [[síntesi orgànica]] com a agent [[reductor]]. És a més component del [[clorur sòdic]] (Na[[Clor|Cl]]) necessari per a la vida. Altres usos són:
* En [[aliatges]] antifricció ([[plom]]).
* En la fabricació de [[detergent]]s (en combinació amb [[àcid gras|àcids grassos]]).
* En la purificació de metalls fosos.
* L'aliatge Na[[Potassi|K]], és un material emprat per a la transferència de calor. El sodi també s'empra com refrigerant.
* Aliat amb [[plom]] s'empra en la fabricació d'additius antidetonants per a les [[gasolina|gasolines]].
* S'empra també en la fabricació de [[cèl·lula fotoelèctrica|cèl·lules fotoelèctriques]].
* Il·luminació per mitjà de [[làmpada de vapor de sodi|làmpades de vapor de sodi]].
 
== Paper biològic ==
El [[catió]] sodi (Na<sup>+</sup>) té un paper fonamental en el [[metabolisme]] [[cel·lular]], per exemple, en la transmissió de l'[[impuls nerviós]] (per mitjà del mecanisme de ''[[bomba de sodi]]''). Manté el volum i l'osmolaritat. Participa , a més de l'impuls nerviós, en la contracció muscular, l'[[equilibri àcid-base]] i l'absorció de nutrients per les [[cèl·lules]].
 
La concentració [[Plasma (Estat de la matèria)|plasmàtica]] de sodi és en condicions normals de 135 - 145 mmol/l. L'augment de sodi en la sang es coneix com ''[[hipernatrèmia]]'' i la seva disminució ''[[hiponatrèmia]]''.
 
== Història ==
El sodi (del [[Italià (llengua)|italià]] ''soda'', sosa) conegut en diversos compostos, no va ser aïllat fins a [[1807]] per ''Sir'' [[Humphry Davy]] per mitjà de la [[electròlisi]] de la [[sosa càustica]]. En l'[[Europa]] [[medieval]] s'emprava com a remei per a les [[migranya|migranyes]] un compost de sodi denominat ''sodanum''. El símbol del sodi (Na), prové de natró (o ''natrium'', del [[Grec antic|grec]] ''nítron'') nom que rebia antigament el [[carbonat sòdic]].
 
== Abundància i obtenció ==
[[Fitxer:Flametest--Na.swn.jpg|equerra|thumb|Escalfant el bicarbonat sòdic en un [[bec bunsen]] s'obté el color groc propi d'aquest element de la linia D]]
El sodi és relativament abundant en les [[estrella|estrelles]], detectant-se la seva presència a través de la [[línia espectral|línia]] D de l'espectre solar, situada aproximadament en el groc. L'[[escorça terrestre]] conté aproximadament un 2,6% de sodi, la qual cosa el convertix en el quart element més abundant, i el més abundant dels [[Metall alcalí|metalls alcalins]].
 
Actualment s'obté per [[electròlisi]] de clorur sòdic fos, procediment més econòmic que l'anteriorment usat, l'electròlisi de l'[[hidròxid de sodi]] (NaOH). És el metall més barat.
 
El compost més abundant de sodi és el clorur sòdic o sal comuna, encara que també es troba present en diversos minerals com [[amfíbol]]s, [[trona]], [[halita]], [[zeolita|zeolites]], etc.
 
== Compostos ==
Els compostos de sodi de major importància industrial són:
* [[Clorur sòdic]] o ''sal comú'' (Na[[Clor|Cl]]).
* [[carbonat sòdic]] (Na<sub>2</sub>[[carboni|C]][[oxigen|O]]<sub>3</sub>).
* [[bicarbonat sòdic]] (Na[[Hidrogen|H]]CO<sub>3</sub>).
* [[Hidròxid sòdic]] o ''sosa càustica'' (NaOH).
* [[Nitrat sòdic]] o ''sal de Xile'' (Na[[Nitrogen|N]]O<sub>3</sub>).
* [[tiosulfat sòdic]] (Na<sub>2</sub>[[Sofre|S]]<sub>2</sub>O<sub>3</sub> [[hidrat|·]] 5H<sub>2</sub>O).
* [[bòrax]] (Na<sub>2</sub>[[bor|B]]<sub>4</sub>O<sub>7</sub> · 10H<sub>2</sub>O).
 
== Isòtops ==
Es coneixen tretze [[isòtop]]s de sodi. L'únic estable és el Na-23. A més hi ha dos [[Isòtop radioactiu|isòtops radioactius]] [[radionúclid cosmogènic|cosmogènics]], Na-22 i Na-24, amb [[període de semidesintegració|períodes de semidesintegració]] de 2,605 anys i ˜15 hores respectivament.
 
== Precaucions ==
En forma metàl·lica el sodi és [[explosiu]] en aigua i [[verínós]] tant aïllat com combinat amb molts altres elements. El metall ha de manipular-se sempre cuidadosament i emmagatzemar-se en [[atmosfera inert]], evitant el contacte amb l'aigua i altres substàncies amb què el sodi reacciona.
 
== Referències ==
{{referències}}
 
== Enllaços externs ==
{{commons|Sodium}}
* [http://www.webelements.com/webelements/elements/text/Na/index.html webelements.com - Sodi] {{en}}
* [http://environmentalchemistry.com/yogi/periodic/Na.html environmentalchemistry.com - Sodi] {{en}}
* [http://education.jlab.org/itselemental/ele011.html És Elemental - Sodi] {{en}}
{{Taula periòdica compacta}}
{{Enllaç AB|de}}
 
[[Categoria:Sodi| ]]
Obtingut de «https://ca.wikipedia.org/wiki/Sodi»