Diferència entre revisions de la pàgina «Base química»

6 octets eliminats ,  fa 6 anys
m
Robot: Reemplaçament automàtic de text (- + )
m (Corregit: substàncies -> substàncies, ja que es)
m (Robot: Reemplaçament automàtic de text (- + ))
: KOH → {{quím|OH|-}} + {{quím|K|+}} (en dissolució aquosa)
 
La teoria de Bronsted - Lowry quantifica la força de les bases, és a dir, la seva capacitat per a escindir un protó de l'àcid. Es mesura mitjançant la constant ''K<sub>b</sub>'' - la [[constant d'equilibri]] de la reacció amb la base d'àcid de comparació. Com més gran sigui la constant de basicitat, més gran serà la força de la base i més gran és la seva capacitat per escindir els protons. Habitualment la constant de basicitat s'expressa com l'índex de basicitat constants p''K<sub>b</sub>''. Per exemple, l'amoníac com una base de Bronsted pot ser descrit:
 
<p align="center"><math>\mathsf{NH_3+H_2O}\rightleftharpoons\mathsf{NH_4^++OH^-}</math></p>
 
<div class="NavFrame collapsed">
<div class="NavHead">Valors de p''K<sub>b</sub>'' i p''K<sub>a</sub>'' de l'àcid conjugat en solucions aquoses diluïdes </div>
<div class="NavContent">
{| class="wikitable"
|-
 
== Bases com a catalitzadors ==
Les substàncies bàsiques es poden utilitzar com a [[catalitzador|catalitzadors]] heterogenis [[solubilitat insolubles]] de [[reacció química|reaccions químiques]]. Alguns exemples són els òxids metàl·lics com ara l'[[òxid de magnesi]], l'[[òxid de calci]], i l'[[òxid de bari]], així com el [[fluorur de potassi en alúmina]] i algunes [[zeolita|zeolites]]. Molts [[metall de transició|metalls de transició]] fan de bons catalitzadors, molts dels quals formen substàncies bàsiques. Alguns catalitzadors bàsics s'han utilitzat per a [[hidrogenació|hidrogenacions]], la migracions de [[doble enllaç]], en la [[reducció de Meerwein-Ponndorf-Verley]], la [[reacció de Michael]], i moltes altres reaccions.
 
== Referències ==
851.856

modificacions