Calor de vaporització: diferència entre les revisions
Contingut suprimit Contingut afegit
mCap resum de modificació |
m refs |
||
Línia 1:
{{MF|data=març de 2014}}
La '''calor de vaporització''' (també anomenada '''entalpia de vaporització''') és la quantitat d'[[energia]] necessària perquè un [[mol]] d'una substància que es trobi en la seva [[punt de fusió|temperatura de fusió]] i a la [[pressió]] d'una atmosfera passi completament a l'estat [[Gas|gasós]].<ref>{{ref-llibre|cognom=Olba|nom=Amparo|títol=Química general: Equilibri i canvi|pàgines=p.61-62|editorial=Universitat de València|any=2011|isbn=9788437084572|url=http://books.google.es/books?id=AVe442ZS0icC&pg=PA61#v=onepage&q&f=false|consulta=6 març 2014}}</ref> ▼
▲La '''calor de vaporització''' (també anomenada '''entalpia de vaporització''') és la quantitat d'[[energia]] necessària perquè un [[mol]] d'una substància que es trobi en la seva [[punt de fusió|temperatura de fusió]] i a la [[pressió]] d'una atmosfera passi completament a l'estat [[Gas|gasós]].
Usualment les unitats utilitzades per a aquesta propietat s'indiquen en [[kJ/mol]], però l'ús dels [[kJ/kg]] també és possible, tot i que menys freqüent.
Ja que el procés de [[vaporització]] és invers al de [[condensació]], el terme '''calor de condensació''' també s'utilitza. Aquest es defineix com la [[calor]] alliberada quan un mol de substància es condensa al seu punt d'ebullició sota [[pressió
La calor de vaporització de l'[[aigua]] és d'uns 40,6 kJ/mol (2250 kJ/kg). És un valor força gran, cinc vegades l'energia necessitada per escalfar l'aigua de 0 a 100 [[grau Celsius|graus Celsius]].
==Referències==
{{Referències}}
==Enllaços externs==
*{{ref-web|cognom=Peñas Cano|nom=Jesus|url=http://www.edu365.cat/batxillerat/ciencies/taula/properiodicas/calorvaporiz.html|consulta=6 març 2014|títol=Entalpia de vaporització|obra=Elements Químics|editor=edu365}} (Dades d'entalpia de vaporització de diferents elements químics)
{{ORDENA:Calor De Vaporitzacio}}
| |||