Diferència entre revisions de la pàgina «Escumant»

1 octet eliminats ,  fa 7 anys
m
Corregit: micel•les -> micel·les]]. És
m (Robot treu caràcters de control Unicode)
m (Corregit: micel•les -> micel·les]]. És)
 
[[Fitxer:Micelle scheme-en.svg|thumb|250px|right|Estructura d'una [[micel·la]]. Els caps polars estan en contacte amb l'aigua i les cues apolars repel·len l'aigua]]Els agents escumants estan molt presents, com ja hem dit anteriorment, en [[cosmètica]]. Els trobem, principalment, en '''sabons'''.
De forma general, la sal d'un [[àcid carboxílic]] és més soluble en aigua que el propi [[àcid]]. Quan la part hidrocarbonada de l'àcid és molt gran en comparació amb el grup carboxilat, la part iònica de la molècula interacciona favorablement amb l'[[aigua]] i tendeix a dissoldre's, però la resta de la cadena no. Per [[forces de Van der Waals]], les cadenes hidrocaronades de molècules veïnes s'atrauen mútuament més del que ho estan per les molècules polars de l'aigua. Com ja s'ha comentat abans, l'estructura d'aquests compostos provoca una orientació particular de les seves molècules a la superfície de l'aigua: els caps polars estan encarats a l'aigua, mentre que les cues apolars sobresurten a l'[[aire]], evitant el contacte amb l'aigua. Les molècules que es troben a la superfície de l'aigua no presenten forces d'atracció cap a totes les direccions, només se senten atretes per les molècules de l'interior. La concentració de molècules en la superfície de l'aigua provoca que la seva [[tensió superficial]] disminueixi. Els compostos que presenten aquest comportament, són els tensioactius. Doncs bé, els sabons són un tipus de compost tensioactiu. Quan s'assoleix una concentració crítica de surfactant, la capa superficial es trenca en unitats més petites, en agrupacions d'ions anomenades [[micel•lesmicel·les]]. És, doncs, quan a causa d'una elevada concentració de tensioactiu, la tensió superficial disminueix.
 
 
1.154.849

modificacions