Forces de dispersió de London: diferència entre les revisions
Contingut suprimit Contingut afegit
m Robot: Reemplaçament automàtic de text (-nteractu +nteraccion) |
|||
Línia 5:
Aquesta interacció fou estudiada per primera vegada pels físics alemanys [[Robert Karl Eisenschitz]], del [[Kaiser Wilhelm Institute für Physik]] de Berlín, i [[Fritz London]], de la [[Universitat de Berlín]], el 1930, en un article sobre els gasos nobles<ref>{{Cita publicació |nom=R |cognom=Eisenschitz |nom2=F |cognom2=London |enllaçautor2=Fritz London |títol=Über das Verhältnis der van der Waalsschen Kräfte zu den homöopolaren Bindungskräften |url=http://www.springerlink.com/content/r7q28m356l722151/ |publicació=Zeitschrift für Physik A Hadrons and Nuclei |volum=60 |pàgines=491–527 |llengua=alemany |data=1930 |doi=10.1007/BF01341258}}</ref> el qual tractament era molt formal i complet. London realitzà, després, tractaments més simples i aplicats.<ref>{{Cita publicació |nom=F |cognom=London |enllaçautor=Fritz London |títol=Zur Theorie und Systematik der Molekularkräfte |url=http://www.springerlink.com/content/rx775241231700w0/ |publicació=Zeitschrift für Physik A Hadrons and Nuclei |volum=63 |exemplar=3-4 |pàgines=245-279 |llengua=alemany |data=1930 |doi=10.1007/BF01421741}}</ref><ref>{{Cita publicació |nom=F |cognom=London |enllaçautor=Fritz London |títol=Über einige Eigenschaften und Anwendungen der Molekularkräften |url= |publicació=Zeitschrift für Physikalische Chemie |volum=B11 |exemplar= |pàgines=222-251 |llengua=alemany |data=1930 |doi=}}</ref><ref>{{Cita publicació |nom=F |cognom=London |enllaçautor=Fritz London |títol=The general theory of molecular forces |url=http://pubs.rsc.org/en/content/articlelanding/1937/tf/tf937330008b |publicació=Transactions of the Faraday Society |volum=33 |exemplar=0 |pàgines=8b-26 |llengua= |data=1937 |doi=10.1039/TF937330008B }}</ref>
Les forces de London s'originen en [[molècules]] no polars a causa que la densitat electrònica es mou al voltant de la molècula d'una manera probabilística segons la [[mecànica quàntica]]. Hi ha una gran probablidad que la densitat electrònica no estigui distribuïda homogèniament en una molècula apolar. Quan els [[electrons]] estan desigualment distribuïts, existeix un dipol instantani. Aquest
En el buit, les forces de London són més febles que altres forces intermoleculars tals com les [[enllaç iònic|interaccions iòniques]], l'[[enllaç d'hidrogen]], o les [[interacció dipol-dipol|interaccions permanents dipol-dipol]]. Aquest fenomen és l'única força intermolecular atractiva entre àtoms neutres com els [[gasos nobles]], i és la principal força atractiva entre molècules no polars, com el dinitrogen, N<sub>2</sub>, o el metà, CH<sub>4</sub>. Sense les forces de London, no hi hauria forces atractives entre els àtoms d'un gas noble, i no podrien existir en la forma líquida.
| |||