Pila Leclanché: diferència entre les revisions
Contingut suprimit Contingut afegit
m Normalitza etiquetes <ref> |
m Corregit: molècules de [[amoníac > molècules d'[[amoníac |
||
Línia 22:
El procés químic que produeix electricitat en una pila Leclanché comença quan els àtoms de zinc en la superfície de l'ànode s'oxiden, és a dir, perden dos dels seus electrons i queden carregats positivament com ions Zn <sup> 2+</sup>. Com els ions zinc (II) són solubles en l'electròlit, difonen i s'allunyen de l'ànode, deixant als seus electrons a la superfície, de manera que l'ànode adquireix una càrrega més negativa que el càtode.<ref> [http://books.google.cat/books? id = N3eiybB9QwwC & pg = PA185 Fonaments químics de l'enginyeria.] María José Climent. [[Universitat Politècnica de València]]. 2004. ISBN 8497056477. Pàg 185 </ref> Quan la cèl lula es connecta a un circuit elèctric extern, l'excés d'electrons de l'ànode de zinc flueix pel circuit fins a la barra de carboni que actua de càtode: aquest moviment o flux dels electrons forma el corrent elèctrica externa, capaç de ser usada per a diferents aplicacions.
Quan els electrons arriben a la barra de carboni, es combinen amb el diòxid de manganès i l'aigua, que reaccionen entre si per produir [[òxid de manganès (III)]] i ions hidròxid amb càrrega negativa. Això va acompanyat d'una reacció secundària en la qual els ions d'hidròxid negatius reaccionen amb els ions positius d'amoni presents en l'electròlit de [[clorur d'amoni]] per a produir molècules
: Zn <sub>(s)</sub>+2 MnO<sub>2(s)</sub>+2 NH<sub>4</sub> Cl <sub>(aq)</sub> → ZnCl <sub>2(aq)</sub>+Mn<sub>2</sub> O <sub>3 (s) </sub>+2 NH<sub> 3 (aq)</sub>+H<sub>2</sub>O
| |||