Viquipèdia

Model atòmic de Rutherford: diferència entre les revisions

Exploració interactiva de l'historial
← Edició anteriorEdició següent →
Contingut suprimit Contingut afegit
VisualWikitext
m Corregit: Rutherford]]]] Al [[1911 > Rutherford]]]] El [[1911
m Corregit: necessària per tal que > necessària perquè
Línia 15:
El model de Rutherford basat en principis de la mecànica clàssica, no podia explicar alguns fets que s'havien descobert:
 
* Donat que la força atractiva de Coulomb proporciona la força centrípeta necessària per tal queperquè l'electró es mantingui en òrbita, la teoria electromagnètica clàssica diu que l'àtom en aquestes condicions hauria de ser elèctricament inestable, ja que l'electró accelera quan es mou circularment i per tant irradia energia electromagnètica de freqüència igual a la del seu moviment. Així, l'electró que es mou al voltant del nucli aniria perdent energia i acabaria movent-se en espiral fins a xocar contra el nucli de l'àtom, irradiant cap a l'exterior la seva energia.
 
* Encara no es podia explicar que l'electró en el seu moviment pogués emetre qualsevol valor d'energia. Per tant, hi hauria una emissió contínua d'energia, que donaria un espectre continu.
Obtingut de «https://ca.wikipedia.org/wiki/Model_atòmic_de_Rutherford»