Força iònica: diferència entre les revisions
Contingut suprimit Contingut afegit
m Correcció ordinals: 7ena>7a |
m Corregit: l'adició d > l'addició d |
||
Línia 18:
on ''A'' és una constant que depèn de la temperatura i de la naturalesa del dissolvent, i per a l'[[aigua]], a 298 K, val 0,509.<ref>{{citar llibre |cognom=Rodríguez |nom=J. A. |coautors=Ruíz, J. J. i Urieta, J. S. |títol=Termodinámica química |editorial=Síntesis |lloc=Madrid |data=setembre 2000 |isbn=84-7738-581-5}}</ref> L'equació anterior s'anomena ''llei límit de Debye-Hückel''.
Tanmateix per a un no electròlit el logaritme del coeficient d'activitat varia directament amb la força iònica, augmentant, mentre que per a un electròlit el coeficient d'activitat disminueix al principi. Això implica que la [[solubilitat]] d'un no electròlit en aigua disminueix amb l'
==Referències==
| |||