Molècula amfipàtica: diferència entre les revisions
Contingut suprimit Contingut afegit
Robot estandarditza i catalanitza referències, catalanitza dates i fa altres canvis menors |
m Correcció tipogràfica: espais sobrants |
||
Línia 1:
[[Fitxer: Phospholipid.svg|thumb|240px|Els [[fosfolípids]] tenen un comportament amfipàtic.]]
Les ''' molècules amfipàtiques ''', també anomenades ''' anfifíliques ''', són aquelles [[molècules]] que tenen un extrem [[hidròfil|hidrofílic]] o sigui que és soluble en aigua i un altre [[hidròfob]] és a dir que rebutja l'aigua
A aquests compostos que contenen grups simultanis fortament no polars i grups fortament polars, l'aigua els dispersa o els solubilitza formant [[micel]] sobre bicapes. Un exemple senzill de biomolècula anfifíliques que tendeix a formar micel és la sal sòdica del [[àcid oleic]]; aquesta molècula té un sol grup carboxil que és polar i tendeix per això a hidratar amb facilitat, i una llarga cua hidrocarbonada, que és no polar i intrínsecament insoluble en l'aigua.
Línia 32:
{{AP|tensioactiu}}
Una de les manifestacions dels tensioactius és la propietat de formar micel. La naturalesa d'aquestes substàncies és anfifíliques, per tant s'absorbeixen en interfícies. En una interfase aire-aigua, la part hidrofòbica del tensioactiu és dirigida cap amunt en l'aire i la part hidrofílica s'associa amb la fase d'aigua. La part hidrofílica del tensioactiu tendeix a quedar-se a la superfície per que l'altra part tendeix a estar un contacte amb l'aire, aquest fet fa que les molècules de l'aigua a la superfície es desplacin a sota de la superfície fent que la tensió superficial de l'aigua disminueix
Els sabons són, en general, sals orgàniques que contenen una part polar capaç d'interaccionar i dissoldre a l'aigua, pel que es diu que és una part hidròfila, i l'altra apolar, que és hidròfoba o lipofílic (és a dir, amb tendència a interaccionar amb els greixos i altres compostos orgànics apolars).
| |||