Base química: diferència entre les revisions
Contingut suprimit Contingut afegit
m Correcció: tipografia graus |
m Corregit: respecte un [[solut > respecte a un [[solut |
||
Línia 2:
En [[química]], una '''base''' és una [[substància]] que pot absorbir [[ió hidrogen|ions hidrogen]] ([[protó|protons]], H<sup>+</sup>) del medi o, d'una manera més general, cedir parells d'electrons. A una base soluble se l'anomena [[àlcali]] si conté i cedeix [[hidròxid|ions hidròxid]] (OH<sup>-</sup>) [[estequiometria|quantitativament]]. La [[teoria de Brønsted-Lowry]] defineix les bases com acceptants de [[protó|protons]] (ions hidrogen), mentre que la teoria de Lewis, més general, defineix les bases com a cedents de [[parell d'electrons|parells d'electrons]], cosa que permet que s'hi incloguin altres [[àcid de Lewis|àcids de Lewis]] a part dels protons.<ref name="Chemistry 9E">[[#whitten|''Chemistry'']], p. 363</ref> La [[Teoria àcid-base d'Arrhenius|teoria d'Arrhenius]] defineix les bases com [[anió|anions]] hidròxid,<ref name="whitten349">[[#whitten|''Chemistry'']], p. 349</ref> la qual cosa només és estricament aplicable als àlcalis. En aigua, si se n'altera l'[[equilibri químic|equilibri]] d'[[autoionització de l'aigua|autoionització]], les bases donen solucions amb una [[activitat química]] dels ions hidrogen menor que en aigua pura; per exemple, dissolent una base en aigua s'obté un [[pH]] més elevat que 7 en condicions estàndard. Un exemple clar de base és l'[[hidròxid de potassi]] (KOH), que prové de la reacció química KOH → {{quím|OH|-}} + {{quím|K|+}} (en dissolució aquosa); també és un exemple de base l'[[amoníac]]. Els [[Òxid|òxids]] metàl·lics, els hidròxids i, especialment, els [[alcòxid|alcòxids]] són bàsics, i els contraanions dels [[àcid feble|àcids febles]] són bases febles.
Les bases es poden entendre com l'oposat químic dels [[Àcid|àcids]]. La reacció entre un àcid i una base s'anomena [[neutralització (química)|neutralització]]. Les bases i els àcids són vists com a contraris perquè l'efecte d'un àcid és incrementar la [[concentració (química)|concentració]] en aigua dels [[ió hidroni|ions hidroni]] (H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>), mentre que l'efecte de les bases és justament fer-la decréixer. Les bases i els àcids se solen trobar en [[dissolució aquosa|dissolucions aquoses]]; les solucions aquoses bàsiques reaccionen amb solucions aquoses àcides per produir [[aigua]] i [[sal (química)|sals]], les quals se separen en els seus ions components. Si la dissolució aquosa és una [[solució saturada]] respecte a un [[solut]] donat, qualsevol sal addicional d'aquest tipus present a la solució formarà un [[precipitat (química)|precipitat]].
Per a mesurar la basicitat d'un medi aquós s'utilitza el concepte de [[pOH]], que es complementa amb el de [[pH]] de tal manera que pH + pOH = 14. De totes maneres, l'ús de pH està generalitzat tant per a àcids com per a bases.
| |||