Polarització electroquímica: diferència entre les revisions

En el terminal negatiu d'una cel·la voltaica, el que tendeix a dissoldre's en l'electròlit i el que normalment proporciona la major part de l'[[energia]] en consumir-se. Però al terminal positiu també succeeixen reaccions químiques, que solen produir bombolles de gas, generalment [[hidrogen]], i és en el que amb més força es manifesta la polarització. Si l'hidrogen es desprengués de l'elèctrode, de moment no hi hauria cap, però resulta que la major part queda adherida a ell, modificant la seva naturalesa aparent en el conjunt. Per contrarrestarcontrarestar aquest efecte se sol emprar substàncies oxidant, que segrestant l'hidrogen, tornin a formar [[molècula|molècules]] d'[[aigua]] i mantenen l'elèctrode en perfecte estat. Aquestes substancies s'anomenen ''despolaritzadors''.