Estructura de Lewis: diferència entre les revisions

 

Les '''estructures de Lewis''' són diagrames que mostren l'[[enllaç químic|enllaç]] entre els [[àtom]]s de la [[molècula]] i els parells d'[[electró|electrons]] que hi ha.<ref>[http://goldbook.iupac.org/L03513.html Definició IUPAC de la fórmula de Lewis]</ref><ref>Zumdahl, S. (2005) ''Chemical Principles'' Houghton-Mifflin (ISBN 0-618-37206-7)</ref><ref>Miessler, G. L., Tar, D. A., (2003) "Inorganic Chemistry" 2nd ed. Pearson Prentice-Hall (ISBN 0-130-35471-6)</ref> Es pot dibuixar una estructura de Lewis per a cada molècula [[enllaç covalent|enllaçada covalentment]], així com per a [[complex (química)|compostos de coordinació]]. Les estructures de Lewis reben el seu nom de [[Gilbert Newton Lewis]], que les introduí en el seu article de 1916 ''L'Àtom i la molècula''<ref>Lewis, G. N. The Atom and the Molecule. ''J. Am. Chem. Soc.'' '''1916''', ''38'', 762-785. {{DOI|10.1021/ja02261a002}}</ref> Són similars a diagrames electrònics de punts on els electrons de valència en parells solitaris estan representats per punts, però també poden contenir línies que representin parells compartits en un enllaç químic (simple, doble, triple, etc.).

 

===Col·locació d'electrons===

Un cop s'ha determinat el nombre total d'electrons disponibles, els electrons s'han de col·locar a l'estructura. Inicialment, ha de ser col·locats com a parells solitaris: un parell de punts per cada parell d'electrons disponibles. Els parells solitaris han de ser col·locats en àtoms exteriors (diferents a l'hidrogen) fins que cada àtom tengui ''vuit'' electrons en parells enllaçants i solitaris; els parells solitaris extra poden ser col·locats a l'àtom central. Si hi ha dubtes, els parells solitaris poden ser col·locats primer en els àtoms més electronegatius.

 

 

==Formats alternatius==