Diferència entre revisions de la pàgina «Hidrofòbia»

4 bytes afegits ,  fa 4 anys
cap resum d'edició
{{polisèmia|ràbia (malaltia)}}
 
[[Fitxer:Dew 2.jpg|thumb|una gota de [[rosada]] en una cutícula (d'una planta) que resulta hidròfoba]]
 
[[File:Hydrophoby2.webm|thumb|Gotes d'aigua en una superfície hidrofòbica superficial (part esquerra)]]
Una substància és '''hidròfoba''' (del [[grec]] ''υδρο, hydro'' = aigua, i ''Φόϐος, phobos'' = por) quan té com a propietat física la de ser repel·lida per una massa d'[[aigua]].<ref>Aryeh Ben-Na'im ''Hydrophobic Interaction'' Plenum Press, New York ISBN 0-306-40222-X</ref>
Les molècules hidrofòbiques tendeixen a ser [[Polaritat química|no polars]] i per tant prefereixen [[solvent]]s neutres o no polars. Les molècules hidrofòbiques en aigua sovint s'agrupen juntes formant [[miceli]]s similars als dels [[fongs]]. L'aigua en superfícies hidrofòbiques mostren un alt [[angle de contacte]]. Exemples de molècules hidrofòbiques són, entre altres, els [[alcans]], els [[oli]]s i els [[greix]]os. Els materials hidrofòbics es fan servir per treure per treure oli i altres greixos, el control de vessaments de greixos i els processos de la separació química per treure compostos no polar de compostos polars. Hidrofòbic s'usa alternativament a [[lipofílic]] (''que li agrada el greix''), tanmateix els dos termes no són sinònims. Mentre que les substàncies hidrofòbiques són normalment lipofíliques, hi ha excepcions com les [[Silicona|silicones]] i els [[fluorocarboni]]s.
 
[[Fitxer:Drops I.jpg|esquerra|thumb|Gotes d'aigua en superfície hidròfobes d'herbes]]
 
== Punt de vista químic ==
Segons la [[termodinàmica]] la matèria cerca estar en un estat baix d'[[energia]] i els [[enllaç químic |enllaços]] redueixen l'energia química. L'aigua està polaritzada elèctricament i és capaç de fer [[enllaç d'hidrogen|enllaços d'hidrogen]] internament que li proporcionen moltes de les seves propietats úniques. Però, com que els hidròfobs no estan polaritzats elèctricament i a més són incapaços de formar enllaços d'hidrogen, l'aigua repel·leix els hidròfobs, en favor de enllaçar-se amb ella mateixa. Aquest és l'efecte que causa la interacció hidrofòbica.<ref>Goss, K. U. and R. P. Schwarzenbach (2003): "Rules of Thumb for Assessing [[Equilibrium]] Partitioning of Organic Compounds: Successes and Pitfalls." JOURNAL OF CHEMICAL EDUCATION 80(4): 450–455. [http://jchemed.chem.wisc.edu/Journal/Issues/2003/Apr/abs450.html Enllaç añ resum]</ref> Així les dues fases inmiscibles (hidrofílica contra hidrofòbica) canviaran i la seva superfície interfacial serà la mínima. Aquest efecte es pot veure en el fenomen anomenat [[separació de fase]].
 
[[File:Hydrophoby2.webm|thumb|Gotes d'aigua en una superfície hidrofòbica superficial (part esquerra)]]
 
== Superhidrofobicitat ==
965

modificacions