Diferència entre revisions de la pàgina «Unitat de massa atòmica»

cap resum d'edició
{{polisèmia|Uma (desambiguació)}}
Una '''Unitat de massa atòmica''' ('''umau''') o '''Dalton''' ('''Da''') (en honor del [[químic]] [[John Dalton]]), correspon a una dotzena part de la [[massa]] de l'[[isòtop]] 12 del [[carboni]]. Això és aproximadament la massa d'un [[protó]] o d'un [[neutró]]. Un '''kiloDalton''' ('''kDa''') equival a 1000 Dalton, i s;usa sobretot per [[macromolècula|macromolècules]]
 
Es pot calcular dividint un [[gram]] pel [[nombre d'Avogadro]] (N<sub>A</sub>).
:1 umau = 1/N<sub>A</sub> [[gram]] = 1/(1000 N<sub>A</sub>) kg &asymp; 1.6605402 x 10<sup>-27</sup> kg
 
 
El ''Dalton'' (símbol ''Da''') fou el predecessor immediat de la ''umau''. El nom és en honor de [[John Dalton]], en reconeixement dels seus avenços en les hipòtesis de l'estructura [[àtom|atòmica]]. La ''umau'' s'ha definit com la 1/12 part de la massa d'un àtom de [[carboni|<sup>12</sup>C]], i el Dalton es va definir com la 1/16 part de la massa d'un àtom d'[[Oxigen]]. Aquesta definició, comportava certs problemes, ja que l'oxigen és una barreja dels [[isòtop|isotops]] <sup>16</sup>O, <sup>17</sup>O i <sup>18</sup>O en una proporció 3150:1:5, que implica globalment un [[nombre atòmic]] mitjà de 16,0035. L'adopció de la nova unitat, la ''umau'' va implicar una major [[exactitud]].
 
 
57

modificacions