Hidròxid de magnesi: diferència entre les revisions

cap resum d'edició
m (Robot formateja ordinals anglesos)
Cap resum de modificació
{{Chembox/Top|Hidròxid de magnesi}}
| Verifiedfields = changed
| Watchedfields = changed
| verifiedrevid = 476992492
| ImageFile = Hydroxid hořečnatý.PNG
| ImageSize =
| ImageName = Hidròxid de magnesi
| ImageFile1 = Brucitestructure.png
| ImageSize1 =
| ImageName1 = Hidròxid de magnesi
| IUPACName = Hidròxid de magnesi
| OtherNames = Llet de magnèsia
|Section1={{Chembox Identifiers
| ChemSpiderID_Ref = {{chemspidercite|correct|chemspider}}
| ChemSpiderID = 14107
| ChEMBL_Ref = {{ebicite|changed|EBI}}
| ChEMBL = 1200718
| UNII_Ref = {{fdacite|correct|FDA}}
| UNII = NBZ3QY004S
| InChI = 1/Mg.2H2O/h;2*1H2/q+2;;/p-2
| InChIKey = VTHJTEIRLNZDEV-NUQVWONBAW
| ChEBI_Ref = {{ebicite|correct|EBI}}
| ChEBI = 6637
| SMILES = [Mg+2].[OH-].[OH-]
| StdInChI_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
| StdInChI = 1S/Mg.2H2O/h;2*1H2/q+2;;/p-2
| StdInChIKey_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
| StdInChIKey = VTHJTEIRLNZDEV-UHFFFAOYSA-L
| CASNo = 1309-42-8
| CASNo_Ref = {{cascite|correct|CAS}}
| PubChem = 14791
| RTECS = OM3570000
| ATCCode_prefix = A02
| ATCCode_suffix = AA04
| ATC_Supplemental = {{ATC|G04|BX01}}
| EINECS = 215-170-3
}}
|Section2={{Chembox Properties
| Formula = Mg(OH)<sub>2</sub>
| MolarMass = 58,3197 g/mol
| Appearance = Sòlid blanc
| Odor = Sense olor
| Density = 2,3446 g/cm<sup>3</sup>
| MeltingPtC = 350
| MeltingPt_notes = es descompon
| Solubility = 0,00064 g/100 mL (25 °C) <br> 0,004 g/100 mL (100 °C)
| SolubilityProduct = 1,5×10<sup>−11</sup>
| RefractIndex = 1,559<ref>Pradyot Patnaik. ''Handbook of Inorganic Chemicals''. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8</ref>
}}
|Section3={{Chembox Structure
| CrystalStruct = Hexagonal, [[Símbol de Pearson|hP3]]<ref>{{cite journal|doi=10.1143/JPSJ.39.317|title=Magnetic Behaviours of a Random Magnet, NipMg(1-p)(OH2)|author=Toshiaki Enoki and Ikuji Tsujikawa |journal=J. Phys. Soc. Jpn. |volume=39|year=1975|pages=317–323|issue=2}}</ref>
| SpaceGroup = P{{overline|3}}m1 No. 164
| pKb = 2,6
| Coordination =
| LattConst_a = 0,312 nm
| LattConst_b =
| LattConst_c = 0,473 nm
| LattConst_alpha =
| LattConst_beta =
| LattConst_gamma =
| MolShape =
| OrbitalHybridisation =
| Dipole =
}}
|Section5={{Chembox Thermochemistry
| DeltaHf = −924,7&nbsp;kJ·mol<sup>−1</sup><ref name=b1>{{cite book| author = Zumdahl, Steven S.|title =Chemical Principles 6th Ed.| publisher = Houghton Mifflin Company| year = 2009| isbn = 0-618-94690-X|page=A22}}</ref>
| DeltaGf = -833,7 kJ/mol
| Entropy = 64&nbsp;J·mol<sup>−1</sup>·K<sup>−1</sup><ref name=b1/>
| HeatCapacity = 77,03 J/mol K
}}
|Section7={{Chembox Hazards
| ExternalSDS = [https://fscimage.fishersci.com/msds/13405.htm External MSDS]
| MainHazards = Irritant (Xi)
| NFPA-H = 1
| NFPA-F = 0
| NFPA-R = 0
| NFPA-S =
| FlashPt = Ininflamable
| AutoignitionPt =
| LD50 = 8500 mg/kg (rata, oral)
}}
|Section8={{Chembox Related
| OtherAnions = [[Òxid de magnesi]]
| OtherCations = [[Hidròxid de beril·li]]<br/>[[Hidròxid de calci]]<br/>[[Hidròxid d'estronci]]<br/>[[Hidròxid de bari]]
}}
}}
'''L'hidròxid de magnesi''', Mg(OH)<sub>2</sub>, és un compost inorgànic iònic format per [[catió|cations]] [[magnesi]], Mg<sup>2+</sup> i [[anió|anions]] [[hidroxil]], OH<sup>-</sup>. Es presenta en forma de pols blanca amorfa. És [[higroscòpic]] i molt [[insoluble]] dins d'[[aigua]], el [[producte de solubilitat|K<sub>s</sub>]] val 1,5x10<sup>-11</sup>. En suspensió dins d'[[aigua]] rep el nom de [[llet de magnèsia]]. La seva [[estructura cristal·lina]] és [[hexagonal]], com la de l'[[iodur de cadmi]]. A la natura en trobam en el [[mineral]] [[brucita]]. Se'l considera una [[base (química)|base]] forta per la qual cosa és molt [[soluble]] en [[àcids]] diluïts. La seva [[toxicitat]] és baixa essent la seva [[DL50|DL<sub>50</sub>]] oral en rates 8.500 mg/kg.
 
L'hidròxid de magnesi està disponible comercialment i es prepara per [[Precipitació (química)|precipitació]] d'una [[sal (química)|sal]] de [[magnesi]] amb un [[hidròxid]] ([[hidròxid de sodi]], [[hidròxid de potassi]] o [[hidròxid d'amoni]]):
{{Chembox/Image2|[[Fitxer:Cadmium-iodide-3D-layers.png|200px|Estructura]]| Mg<sup>2+</sup>: crema; OH<sup>-</sup>: lila}}
 
: ''Mg<sup>2+</sup><sub>(aq)</sub> + 2OH<sup>−</sup><sub>(aq)</sub> → Mg(OH)<sub>2</sub><sub>(s)</sub>'''''L'hidròxid de magnesi''', Mg(OH)<sub>2</sub>, és un compost inorgànic iònic format per [[catió|cations]] [[magnesi]], Mg<sup>2+</sup> i [[anió|anions]] [[hidroxil]], OH<sup>-</sup>. Es presenta en forma de pols blanca amorfa. És [[higroscòpic]] i molt [[insoluble]] dins d'[[aigua]], el [[producte de solubilitat|K<sub>s</sub>]] val 1,5x10<sup>-11</sup>. En suspensió dins d'[[aigua]] rep el nom de [[llet de magnèsia]]. La seva [[estructura cristal·lina]] és [[hexagonal]], com la de l'[[iodur de cadmi]]. A la natura en trobam en el [[mineral]] [[brucita]]. Se'l considera una [[base (química)|base]] forta per la qual cosa és molt [[soluble]] en [[àcids]] diluïts. La seva [[toxicitat]] és baixa essent la seva [[DL50|DL<sub>50</sub>]] oral en rates 8.500 mg/kg.
{{Chembox/SectGeneral}}
{{Chembox/OtherNames|Llet de Magnesia}}
{{Chembox/Formula|[[Magnesi|Mg]]([[Hidròxid|OH]])<sub>2</sub>}}
{{Chembox/MolarMass|58,320}}
{{Chembox/Appearance|Sòlid blanc cristal·lí}}
{{Chembox/CASNo|1309-42-8}}
 
{{Chembox/SectProperties}}
{{Chembox/Density|2,37 g/cm³|sòlid}}
{{Chembox/Solubility|aigua|0,019 g/l}}
{{Chembox/MeltingPt|350&nbsp;°C (623 K)}}
{{Chembox/BoilingPt|}}
 
{{Chembox/SectStructure}}
{{Chembox/CoordGeom|}}
{{Chembox/CrystalStructure|Hexagonal}}
 
{{Chembox/SectHazards}}
{{Chembox/Hazards|[[Fitxer: Hazard X.svg|30 px]] Irritant (Xi)}}
{{Chembox/NFPA|1|0|0}}
{{Chembox/RPhrases|36/37/38}}
{{Chembox/SPhrases|26-36}}
{{Chembox/RTECS|OM 3570000 }}
{{Chembox/FlashPt|No inflamable}}
 
{{Chembox/Bottom}}
 
'''L'hidròxid de magnesi''', Mg(OH)<sub>2</sub>, és un compost inorgànic iònic format per [[catió|cations]] [[magnesi]], Mg<sup>2+</sup> i [[anió|anions]] [[hidroxil]], OH<sup>-</sup>. Es presenta en forma de pols blanca amorfa. És [[higroscòpic]] i molt [[insoluble]] dins d'[[aigua]], el [[producte de solubilitat|K<sub>s</sub>]] val 1,5x10<sup>-11</sup>. En suspensió dins d'[[aigua]] rep el nom de [[llet de magnèsia]]. La seva [[estructura cristal·lina]] és [[hexagonal]], com la de l'[[iodur de cadmi]]. A la natura en trobam en el [[mineral]] [[brucita]]. Se'l considera una [[base (química)|base]] forta per la qual cosa és molt [[soluble]] en [[àcids]] diluïts. La seva [[toxicitat]] és baixa essent la seva [[DL50|DL<sub>50</sub>]] oral en rates 8.500 mg/kg.
 
L'hidròxid de magnesi està disponible comercialment i es prepara per [[Precipitació (química)|precipitació]] d'una [[sal (química)|sal]] de [[magnesi]] amb un [[hidròxid]] ([[hidròxid de sodi]], [[hidròxid de potassi]] o [[hidròxid d'amoni]]):
66.816

modificacions