Solut: diferència entre les revisions

12 octets eliminats ,  fa 6 anys
m
cap resum d'edició
mCap resum de modificació
[[Fitxer:SaltInWaterSolutionLiquid.jpg|thumb|170px|[[Sal comuna]] (solut) que es dissol en l'[[aigua]] ([[solvent]]). ]]
Un '''solut''', en una [[dissolució]], és el compost en menor proporció respecte el [[solvent]].<ref>{{Harvsp|Silvestroni|p.229}}</ref> En el llenguatge comú, el solut també es coneix com "la substància que es dissol",<ref>Canales, Margarita ''Fisicoquímica'' Volumen I: Teoría.</ref> per la qual cosa es pot trobar en un [[estat d'agregació de la matèria|estat d'agregació]] diferent al de l'inici del procés de dissolució i experimentar una [[transició de fase]].
 
ElmésEl més comú és que el solut sigui un [[sòlid]] en un dissolvent [[líquid]], coa que origina una solució líquida. Una de las característiques més significatives d'una dissolució acostuma a ser la seva concentració de solut, és a dir, la mitjana de la quantitat de solut continguda en ella.
'''Solut''', en una [[dissolució]], és el compost en menor proporció respecte el [[solvent]].<ref>{{Harvsp|Silvestroni|p.229}}</ref>
 
[[Fitxer:Na+H2O.svg|thumb|200px|[[Solvatació]] d'un [[Ió (àtom) |ió]] de [[sodi]] en aigua.]]
En el llenguatge comú, el solut també es coneix com "la substància que es dissol",<ref>Canales, Margarita ''Fisicoquímica Volumen I: Teoría.</ref> per la qual cosa es pot trobar en un [[estat d'agregació de la matèria|estat d'agregació]] diferent al de l'inici del procés de dissolució i experimentar una [[transició de fase]].
 
Elmés comú és que el solut sigui un [[sòlid]] en un dissolvent [[líquid]], coa que origina una solució líquida. Una de las característiques més significatives d'una dissolució acostuma a ser la seva concentració de solut, és a dir, la mitjana de la quantitat de solut continguda en ella.
 
[[Fitxer:Na+H2O.svg|thumb|200px|[[Solvatació]] d'un [[ió]] de [[sodi]] en aigua.]]
Una altra característica significativa seria la facilitat per a dissoldre's o la [[solubilitat]] que pugui presentar en el dissolvent. La solubilitat d'un [[compost químic]] depén en gran mesura de la seva [[geometria molecular|estructura molecular]]. En general, els [[compostos iònics]] i [[enllaç covalent|moleculars]] [[Polaritat (química)|polars]] són solubles en dissolvents polars com l'aigua o l'[[etanol]]; i els compostos moleculars apolars en dissolvents apolars com l'[[hexà]], l'[[èter (química)|èter]] o el [[clorur de carboni (IV)|tetraclorur de carboni]].
 
Una altra característica significativa seria la facilitat per a dissoldre's o la [[solubilitat]] que pugui presentar en el dissolvent. La solubilitat d'un [[compost químic]] depéndepèn en gran mesura de la seva [[geometria molecular|estructura molecular]]. En general, els [[compostos iònics]] i [[enllaç covalent|moleculars]] [[Polaritat (química)Polar|polars]] són solubles en dissolvents polars com l'aigua o l'[[etanol]]; i els compostos moleculars apolars en dissolvents apolars com l'[[hexà]], l'[[èter (química)|èter]] o el [[clorur de carboni (IV)|tetraclorur de carboni]].
 
== Referències ==
 
== Bibliografia ==
* {{ref-llibre|apellidos1=Silvestroni|nom1=Paolo|títol=Fondamenti di chimica|data=1996|editorial=Zanichelli ; CEA|lloc=Bologna : Milano|isbn=88-408-0998-8 |consulta= 26 de desembre de 2014|llengua=italianoitalià}}
* {{ref-llibre |apellidos1=Bianchi |nom1=Giuseppe|apellidos2=Mussini |nom2=Torquato|títol=Elettrochimica |data=1976|isbn=88-214-0500-1|pàgines=454 |edició=Elsevier |url=http://books.google.it/books?id=ICKcAQAACAAJ |llengua=italianoitalià}}
 
{{esborrany de química}}
 
[[Categoria:Química de les dissolucions]]
238.281

modificacions