Revisió del 11:19, 26 des 2014 modifica Bestiasonica (discussió \| contribucions) 244.771 edits Cap resum de modificació ← Edició anterior		Revisió del 11:49, 12 gen 2016 modifica desfés Pere prlpz (discussió \| contribucions) Editors del filtre d'abusos, Autopatrullats, Reversors 210.210 edits Disambiguated: ió → Ió (àtom) Edició següent →
Línia 8: Els compostos iònics com el [[clorur de sodi]], són els més solubles en aigua, mentre que els compostos covalents acostumen a ser tan poc solubles com els metalls insolubles. Les solucions aquoses que condueixen el [[corrent elèctric]] de manera eficient contenen forts [[electròlits]], mentre que aquells que són poc conductors són electròlits dèbils. Els que són electròlits forts són [[ióIó (àtom)\|substàncies ionitzades]] totalment en aigua, mentre que els electròlits dèbils presenten molt poca ionització en aigua. Les substàncies que no són electròlits també es dissolen en aigua, però mantenen la seva integritat molecular (no es dissocien en ions). Com a exemples podríem trobar el [[sucre]], la [[urea]], el [[glicerol]], i el [[metilsulfidrilmetà]] (MSM).

Solució aquosa: diferència entre les revisions