Ió (àtom): diferència entre les revisions

En [[física]] i [[química]], un '''ió''' és un [[àtom]] o [[molècula]] que no té una [[càrrega elèctrica]] neutra. S'anomena '''''[[catió]]''''' un ió amb [[càrrega elèctrica|càrrega]] positiva, i '''''[[anió]]''''' un ió amb càrrega negativa. El procés de guanyar o perdre [[electrons]] (respecte a l'àtom o la molècula neutres) s'anomena '''''ionització'''''. Se solen representar els cations i els anions amb el símbol de l'àtom corresponent i el símbol "+" o "-", respectivament (per exemple, Na⁺ o F^-). Si el nombre d'electrons guanyat o perdut és més gran que u, això també s'indica (per exemple, Mg²⁺ o O^2-).

 

 

[[Michael Faraday]] va ser el primer de proposar l'existència dels ions, el [[1830]], però va ser [[Svante August Arrhenius|Arrhenius]] qui en va desenvolupar la teoria corresponent el [[1884]]. Això li valgué el [[Premi Nobel de Química]] el [[1903]].