Procés isentròpic: diferència entre les revisions
Contingut suprimit Contingut afegit
m Correcció tipogràfica: espais sobrants |
m Corregit: mitjançant el [[aïllament > mitjançant l'[[aïllament |
||
Línia 7:
on <math> \delta Q </math> és la quantitat d'energia que el sistema guanya per escalfament, <math> T </math> és la [[temperatura]] del sistema, i <math> dS </math> és el canvi en l'entropia. El símbol d'igualtat implicaria un [[Reversibilitat|procés reversible]]. En un '' procés isentròpic reversible '' no hi ha transferència d'energia calorífica, i per tant el procés és també [[Procés adiabàtic|adiabàtic]]. En un procés adiabàtic irreversible, l'entropia s'incrementarà, de manera que és necessari eliminar la calor del sistema (mitjançant [[refrigeració]]) per mantenir una entropia constant. Per tant, un procés isentròpic irreversible no és adiabàtic.
Per a processos reversibles, una transformació isentròpica es realitza mitjançant
La temperatura és la variable termodinàmica [[Variables conjugades (termodinàmica)|conjugada]] de l'entropia, de manera que el procés conjugat serà [[Procés isotèrmic|isotèrmic]], i el sistema estarà tèrmicament '' connectat '' a un bany calent de temperatura constant. Els processos isotèrmics no són isentròpics.
|