Massa atòmica relativa: diferència entre les revisions

El concepte de massa atòmica relativa apareix amb la [[teoria atòmica]] del químic anglès [[John Dalton]] el 1808 en el seu llibre ''[[A new system of chemical philosophy]]''.<ref>{{Ref-llibre |cognom=Dalton |nom=J |títol=A new system of chemical philosophy |url=http://archive.org/details/newsystemofchemi01daltuoft |data=1808 |lloc=Londres}}</ref> Dalton proposà l'existència dels [[àtom]]s, partícules indivisibles i immutables, que són els constituients últims de la matèria; cada [[element químic]] té un tipus d'àtom diferent del dels altres i una de les diferències és la seva massa. A causa de la impossibilitat de mesurar aquestes masses dels àtoms pel seu valor extremadament petit, Dalton ideà una nova escala de mesures, assignant a l'àtom més lleuger, l'[[hidrogen]], el valor d'1. És a dir '''A_r(H) = 1'''. Les masses de la resta d'àtoms els mesurà en relació a aquest valor patró de l'hidrogen a partir de les proporcions en massa dels diferents elements quan es combinaven amb l'hidrogen. Però el fet d'haver de fer suposicions sobre les proporcions de combinació d'àtoms dugueren a elaborar taules de masses atòmiques relatives errònies, com en el cas de l'oxigen al qual Dalton assignà el valor de 8 basant-se en la suposició que l'hidrogen i l'oxigen es combinaven a l'aigua 1:1, és a dir un oxigen per cada hidrogen.<ref name=Babor>{{Ref-llibre |cognom=Babor |nom=J.A. |cognom2=Ibarz |nom2=J. |títol=Química General Moderna |llengua=castellà |edició=8a ed.|editorial=Marín |lloc=Barcelona |any=1979 |isbn=84-7102-997-9}}</ref>