Àcid acètic: diferència entre les revisions
Contingut suprimit Contingut afegit
m Corregit: Alguns del altres > Alguns dels altres |
m Corregit: - conegudes como [[acetil + conegudes com a [[acetil |
||
Línia 9:
En [[dissolució aquosa]], l'àcid acètic pot perdre el protó del [[grup carboxil]] per donar la seua [[base conjugada]], l'acetat. El seu [[pKa]] és de 4.8 a 25 °C, això vol dir, que al pH moderadament àcid de 4.8, aproximadament la meitat de les seues molècules s'hauran desfet del protó. Això fa que siga un [[àcid feble]] i que, a concentracions adequades, puga formar [[dissolució tampó|dissolucions reguladores]] amb la seua base conjugada. La constant de dissociació a 20 °C és Ka= 1,75·10<sup>-5</sup>.
És d'interès per a la [[química orgànica]] com [[reactiu]], per a la [[química inorgànica]] com [[lligant]], i per a la [[bioquímica]] com [[metabòlit]] (activat com [[acetil-CoA|acetil-coenzim A]]). També és utilitzat com [[Substrat (bioquímica)|substrat]], en la seua forma activada, en [[reacció química|reaccions]] catalitzades per les [[enzim]]es conegudes
Hui en dia, la via natural d'obtenció de l'àcid acètic és a través de la [[carbonilació]] (reacció amb [[monòxid de carboni|CO]]) de metanol. Antigament es produïa per oxidació de l'[[etilè]] amb [[acetaldehid]] i posterior oxidació d'aquest a àcid acètic.
| |||