Solució química: diferència entre les revisions
Contingut suprimit Contingut afegit
m Revertides les edicions de 105.137.179.22. Si penseu que és un error, deixeu un missatge a la meva discussió. |
m Corregit: - Llei d'Henry + Llei de Henry |
||
Línia 26:
#* Sòlids en gasos: [[moviment brownià|Moviments brownians]] i lleis dels [[col·loide]]s.
#* Líquids en líquids: Tensió interfasial
#* Gasos en líquids: [[Llei
Per la relació que existeix entre el solut i la dissolució, alguns autors classifiquen les dissolucions en '''diluïdes''' i '''concentrades''', les concentrades se subdivideixen en saturades i sobresaturades. Les diluïdes, es refereixen a aquelles que posseïxen poca quantitat de solut en relació a la quantitat de dissolució; i les concentrades quan posseïxen gran quantitat de solut. És inconvenient la utilització d'aquesta classificació degut al fet que no totes les substàncies es dissolen en la mateixa proporció en una determinada quantitat de dissolvent a una temperatura donada. Ex: a 25 °C en 100g d'aigua es dissolen 0,000246g de [[Bari (element)|Ba]][[S]][[O]]<sub>4</sub>. Aquesta dissolució és concentrada (saturada) perquè no admet més sal, encara que per la poca quantitat de solut dissolt hauria de classificar-se com diluïda. Per això és més convenient classificar a les solucions com no saturades, saturades i sobre saturades.
| |||