Precipitació química: diferència entre les revisions
Contingut suprimit Contingut afegit
Línia 11:
== Mecanismes ==
Una etapa important del procés de precipitació és el començament de la [[nucleació]]. La creació d'una partícula sòlida passa per la formació d'un intermediari, procés que requereix una certa quantitat d'[[energia]] per tal que hi hagi un diferencial d'energia superficial ([[tensió superficial]]) entre el sòlid i la solució. Si no hi ha energia disponible per tal que pugui començar la nucleació llavors es produirà una [[supersaturació]].
== Representació amb equacions químiques ==
Si prenem un exemple de reacció de precipitació: Si afegim [[nitrat]] de [[plata]] en [[dissolució aquosa]] (AgNO<sub>3</sub>) a una solució de [[clorur]] de [[potassi]] (KCl) es produeix la precipitació d'un sòlid blanc, el clorur de plata. Aquesta reacció la podem representar per mitjà d'una [[equació química]]:
:AgNO<sub>3</sub>(aq) + KCl(aq) → AgCl(s) + KNO<sub>3</sub>(aq)
El clorur de plata (AgCl) forma un sòlid que és observable com un precipitat.
La reacció precedent pot ser escrita de manera que es ressalti els [[Ió (àtom)|ions]] dissociats a la solució:
:Ag<sup>+</sup>(aq) + NO<sub>3</sub><sup>-</sup>(aq) + K<sup>+</sup>(aq) + Cl<sup>-</sup>(aq) → AgCl(solid) + K<sup>+</sup>(aq) + NO<sub>3</sub><sup>-</sup>(aq)
Una altra manera de representar una reacció de precipitació és per mitjà del que s'anomena una ''equació iònica neta''. En aquesta representació tots els ions que no participen a la precipitació no es mostren per simplificar l'equació:
:Ag<sup>+</sup>(aq) + Cl<sup>-</sup>(aq) → AgCl(s)
[[Categoria:Química analítica]]
| |||