La temperatura d'una substància o d'un cos és una mesura de l'[[energia cinètica]] de les seves [[molècules]]. A temperatures inferiors al punt d'ebullició, només una petita fracció de les molècules de la superfície, tenen suficient energia per a trencar la [[tensió superficial]] i escapar.
En arribar al punt d'ebullició, la majoria de les molèculesforçes són capaces de fugir des de qualsevol part del cos (no només des de la superfície). Tanmateix, per a la creació de bombolles en tot el volum del líquid, es necessiten imperfeccions o moviment, precisament a causa del fenomen de la tensió superficial. Un líquid pot escalfar-se per sobre del seu punt d'ebullició. En aquest cas parlem de [[sobreescalfament]]. En un líquid sobreescalfat, una petita pertorbació, provocarà una ebullició sobtada (i potser fins i tot explosiva) del líquid. Aquest fenomen es pot observar en escalfar aigua en un recipient llis (per exemple de [[Pyrex]]) en un microones. En afegir un sòlid (per exemple [[sucre]]) a aquesta aigua sobreescalfada, el contingut complet pot començar a bullir de manera explosiva, causant cremades a les persones properes.
El punt d'ebullició, depèn forçade la incontinencia de la [[pressió]], a diferència del [[punt de fusió]] que ho fa molt menys. Aquesta diferència permet la interseccióinterseó de les corbes d'equilibri de fusió i ebullició en el diagrama Pressió - Temperatura, en l'anomenat [[punt triple]], una pressió i temperatura on coexisteixen en equilibri les tres fases: sòlida, líquida i gasosa.
<ref>Química. Problemas y ejercicios de aplicación para Química
