Enllaç sigma: diferència entre les revisions

Contingut suprimit Contingut afegit
m Robot: Reemplaçament automàtic de text (-[[Imatge: +[[Fitxer:, -[[Image: +[[Fitxer:, -[[File: +[[Fitxer:)
m Correcció
Línia 1:
[[Fitxer:Sigma bond.svg|thumb|right|''enllaç σ'' entre dos àtoms: localització de la densitat electrònica.]]
 
Els '''enllaços sigma''' o '''enllaços σ''' en [[química]], (en [[anglès]]: ''sigma bonds'', ''σ bonds'') són el tipus més fort de l'[[enllaç covalent]] degut a l'ensolapament directe dels [[orbital atòmic|orbitals]], i els [[electrons]] en aquests enllaços de vegades reben el nom d'electrons sigma.<ref> {{ref-llibre |cognom= Keeler|nom= James|cognom2= Wothers|nom2= Peter|títol= Chemical Structure and Reactivity |edició= 1a ed.|any= 2008|mes= May|editorial= OUP Oxford|lloc= Oxford|llengua= anglès|isbn= 978-0199289301|pàgines=27 - 46|url = http://www.amazon.co.uk/Organic-Chemistry-Jonathan-Clayden/dp/0199270295/ref=sr_1_1?ie=UTF8&qid=1331750521&sr=8-1}}</ref> La força de l'enllaç sigma també és perquè el recobriment axial és més important que el recobriment lateral, i no pot existir més que un sol enllaç σ entre dos àtoms, si es creen enllaços suplemetaris aquests són més febles i són del tipus enllaç pi (π). Es formen entre dos àtoms per recobriment axial dels orbitals. Es pot tractar d'orbitals del tipus s o s hibridats, però també d'orbitales pz i dz² (l'eix z és l'eix de l'enllaç). L'enllaç sigma està més clarament definit en [[molècules diatòmiques]] fent servir el llenguatge i les eines de la [[simetria de grup]]. Formes comunes d'ellaçenllaç sigma són s+s, p<sub>z</sub>+p<sub>z</sub>, s+p<sub>z</sub> and d<sub>z<sup>2</sup></sub>+d<sub>z<sup>2</sup></sub> (on z es defineix com l'eix de l'enllaç).<ref> {{ref-llibre |cognom= Clayden|nom= Jonathan|cognom2= Greeves|nom2= Nick|cognom3= Warren|nom3= Stuart|títol= Organic Chemistry |url= http://www.amazon.co.uk/Organic-Chemistry-Jonathan-Clayden/dp/0199270295/ref=sr_1_1?ie=UTF8&qid=1331750521&sr=8-1|edició= 2a ed. 2012|any= 2002 |editorial= OUP Oxford|lloc= Oxford|llengua= anglès|isbn= 978-0199270293|pàgines=101-136|url = http://www.amazon.co.uk/Organic-Chemistry-Jonathan-Clayden/dp/0199270295/ref=sr_1_1?ie=UTF8&qid=1331750521&sr=8-1}}</ref>
La teoria quàntica també indica que els [[orbitals moleculars]] (MO) de simetria idèntica realment es mesclen. Com a conseqüència pràctica d'aquesta mescla de molècules diatòmiques, les [[funció d'ona|funcions d'ona]] s+s i p<sub>z</sub>+p<sub>z</sub> dels orbitals moleculars passen a fondre's. L'extensió d'aquesta mescla (o fusió) depèn de les energies relatives de la simetria dels orbitals moleculars.