Potencial químic: diferència entre les revisions
Contingut suprimit Contingut afegit
editant |
editant |
||
Línia 1:
En [[termodinàmica]], dins de la [[física]] i en [[termoquímica]] dins de la [[química]], '''potencial químic''', representat pel símbol '''''μ''''', és un terme introduït el 1876 pel [[físico]] [[Estats Units|estatunidenc]] [[Josiah Willard Gibbs|Willard Gibbs]], que el va definir d'aquesta manera:
{{cita|''Si suposem que s'afegeix una quantitat infinitesimal de qualsevol substància a una massa homogènia qualsevol en un estat de tensió [[hidrostàtica]], que la massa roman homogènia, i l'[[entropia]] i la pressió en romanen constants, l'increment de l'[[energia interna]] de la [[massa]] dividida per la quantitat de la substància afegida és el potencial per a aquella substància en la massa considerada.''}}
Sigui un sistema format per dues fases, I i II, per exemple aigua i vapor d'aigua, a una [[pressió]] i [[temperatura]] determinades. Si aquest sistema està en [[equilibri químic|equilibri]] és perquè l'[[energia de Gibbs]] molar de cada fase és igual:
| |||