Electròlisi: diferència entre les revisions
Contingut suprimit Contingut afegit
doncs una canvi ja que estava equivocat i ho e corretgit |
m Revertides les edicions de 83.36.243.113. Si penseu que és un error, deixeu un missatge a la meva discussió. |
||
Línia 3:
El terme ''Electròlisi'' prové de dos radicals, ''electro'' que fa referència a [[electricitat]] i ''lisis'' que significa trencament.
El procés electrolític consisteix en el següent. Es dissol una substància en un determinat dissolvent, amb fi i efecte que els ions que constitueixen aquesta substància estiguin presents en la dissolució. Posteriorment s'aplica un corrent elèctric a un parell d'[[elèctrode]]s conductors col·locats dins la dissolució. L'elèctrode carregat negativament es coneix com a [[càtode]], i el carregat positivament com a [[ànode]]. Cada elèctrode atreu els ions de càrrega oposada. Així, els ions positius, o [[catió|cations]], són atrets cap al càtode, mentre que els ions negatius, o [[anió|anions]], es desplacen cap a l'
Per exemple en l'electròlisi del [[clorur sòdic]], s'usa electricitat per a separar la sal en els seus components, clor i sodi.
:Ànode (oxidació): <math>2Cl^{-} \rightarrow Cl_{2}(g) + 2e^{-}\,</math>
:Càtode (reducció): <math>2Na^{+}(l) + 2e^{-} \rightarrow 2Na(l)\,</math>
| |||