Monòxid de nitrogen: diferència entre les revisions
Contingut suprimit Contingut afegit
mCap resum de modificació |
Millorar configuracions electròniques |
||
Línia 88:
''No s'ha de confondre amb el [[monòxid de dinitrogen]] (N<sub>2</sub>O), amb el [[diòxid de dinitrogen]] (N<sub>2</sub>O<sub>2</sub>),amb el [[diòxid de nitrogen]] (NO<sub>2</sub>) o amb qualsevol de la resta dels [[òxids de nitrogen]] existents.''
El '''monòxid de nitrogen
És una molècula altament inestable a l'aire perquè s'oxida ràpidament en presència d'[[oxigen]] convertint-se en diòxid de nitrogen, <chem>NO_2</chem> (fum marró). La seva inestabilitat és deguda al fet que és un [[radical lliure]], és a dir, té un electró desaparellat.
Línia 96:
==Estructura==
La molècula de monòxid de nitrogen està formada per un àtom de nitrogen i un d’oxigen, les configuracions electròniques dels quals
<chem display="block">O: \; 1s^2 \; {2s^{2}}2p^4
</chem><chem display="block">N: \; 1s^2 \; {2s^{2}}2p^3
</chem>
els electrons de valència dels quals es troben en la capa 2 (2s 2p).<ref>{{ref-web|url=http://www.periodni.com/es/configuracion_electronica_de_los_elementos.html|títol=http://www.periodni.com/es/configuracion_electronica_de_los_elementos.html}}</ref> Es tracta d’11 electrons, nombre imparell que farà que la molècula tingui un electró desaparellat i que, per tant, es tracti d’un radical. Pel fet estar format per només dos àtoms és una molècula lineal.
==Obtenció i procedència==
|