Pentaòxid de dinitrogen: diferència entre les revisions
Contingut suprimit Contingut afegit
Ampliació |
Ampliacions |
||
Línia 73:
== Propietats ==
El
<chem display="block">2N2O5 \; ->[\Delta] \; 2N2O4 \; + \; O2</chem>
El <chem>N2O5</chem>és fàcilment soluble en [[àcid nítric]] absolut, <chem>HNO3</chem>,i en dissolvents clorats. La [[Polaritat química|polaritat]] dels [[dissolvent]] té un important efecte sobre la descomposició del <chem>N2O5</chem>.És ràpida en dissolvents no polars, com ara el [[cloroform]], i lenta en dissolvents polars, com el [[nitrometà]]. En àcid nítric són moderadament estables a temperatures per sota de la temperatura ambient.<ref name=":1" />
== Estructura ==
[[Fitxer:N2O5 from McClelland et al 2001.png|esquerra|miniatura|Estructura, longituds d'enllaç i angles del N2O5]]
El pentaòxid de nitrogen al voltant de -78 °C és un sòlid constituït per cations, <chem>NO2+</chem>, i anions nitrat, <chem>NO3-</chem>, enllaçats per [[enllaç iònic]]. El catió té estructura lineal amb el nitrogen al mig, <chem>ONO^+</chem>, amb enllaços <chem>N-O</chem> d'1,154 Å, i l'anió nitrat és pla amb l'àtom de nitrogen al mig i els àtoms d'oxigen units a ell i separats 120°. A temperatures més altes el sòlid està format per molècules <chem>NO2-O-NO2</chem>igual que les que es troben en estat gasós, amb tots els enllaços covalents.<ref>Mahan, B.H: Química Universitaria. Ed. Pueblo y Educación. Ciudad de La Habana, Cuba. 1975.</ref>
== Obtenció ==
Al laboratori el pentaòxid de dinitrogen es prepara habitualment per deshidratació de l'[[àcid nítric]], <chem>HNO3</chem> concentrat mitjançant [[pentaòxid de difòsfor]], <chem>P2O5</chem>, segons la reacció:
Linha 90 ⟶ 91:
<chem display="block">2NO2 \; + \; O3 \; -> \; N2O5 \; + \; O2</chem>
Una altra alternativa és la reacció de
<chem display="block">NO2Cl \; + \; AgNO3 \; -> \; N2O5 \; + \; AgCl</chem><ref name=":0" />
Linha 103 ⟶ 104:
<chem display="block">N2O5 \; <=> \; NO3 \; + \; NO2</chem><chem display="block">NO2 \; + \; NO3 \; -> \; NO2 \; + \; O2 \; + \; NO</chem><chem display="block">NO \; + \; N2O5 \; -> \; 3NO2 </chem>
Com que es tracta de l'anhídrid de l'àcid nítric, reacciona fàcilment amb la humitat per donar àcid nítric:<ref name=":1" />
<chem display="block">N2O5 \; + \; H2O \; -> \; 2HNO3 </chem>
La seva descomposició genera gasos NO<sub>x</sub> tòxics.<ref>Jai Prakash Agrawal (19 April 2010). High Energy Materials: Propellants, Explosives and Pyrotechnics. Wiley-VCH. pp. 117–. ISBN 978-3-527-32610-5. Retrieved 20 September 2011.</ref>▼
== Aplicacions ==
S'aplica el pentòxid de nitrogen especialment en reaccions de síntesi orgànica amb l'objectiu de produir nitracions, adicions de grups <chem>NO2</chem>a cadenes de carbonis.
==
▲El pentaòxid de dinitrogen és un oxidant fort que en presència de sals d'amoni i solvents orgànics es torna explosiu. La seva descomposició genera gasos
Encara que hi ha poc pentaòxid de dinitrogen en la Terra, provoca certs problemes ambientals per ser un agent oxidant fort. A l'[[estratosfera]] el <chem>N2O5</chem> és una espècie de reserva que col·labora en la destrucció d'[[ozó]]. ja que es descompon donant radicals lliures que participen en la destrucció de l'ozó:<ref>TAYLOR, F. W. Elementary climate physics.</ref>
<chem display="block">N2O5 \; <=> \; NO3 \; + \; NO2</chem>
També pot provocar episodis de boirum fotoquímic en ciutats molt contaminades per combustió de petroli. Propietats com elevada temperatura, situació geogràfica i radiació solar intensa donen aquest fenomen a indrets com Los Angeles o Mexico DF.<ref>VANLOON, GARY W.; DUFFY, STEPHEN J. Environmental chemistry : </ref>▼
▲També pot provocar episodis de boirum fotoquímic en ciutats molt contaminades per combustió de petroli. Propietats com elevada temperatura, situació geogràfica i radiació solar intensa donen aquest fenomen a indrets com Los Angeles o Mexico DF.<ref>VANLOON, GARY W.; DUFFY, STEPHEN J. Environmental chemistry : </ref> I, en presència d'humitat forma àcid nítric i provoca pluja àcida.
== Referències ==
| |||