Cinètica química: diferència entre les revisions
Contingut suprimit Contingut afegit
Etiquetes: Edita des de mòbil Edició web per a mòbils |
Etiquetes: Edita des de mòbil Edició web per a mòbils |
||
Línia 187:
Al [[1889]], [[Svante Arrhenius]] pensà que les reaccions devien necessitar algun tipus d'energia per començar a reaccionar, la que denominà l'[[energia d'activació]] d'una reacció. Aquesta energia, energia que prové de l'[[energia cinètica]] de les molècules que col·lideixen, és l'energia necessària perquè comenci la reacció, sempre és positiva. L'energia cinètica serveix per originar les reaccions, però si les molècules es mouen molt a poc a poc, les molècules només rebotaran en xocar amb altres molècules i la reacció no s'esdevindrà. I així Arrhenius formulà l'expressió:
<center><math>k = A \cdot e^{\frac{-
on:
: <math> k (T) </math>: constant cinètica (depenent de la temperatura).
: <math> A </math>: factor preexponencial d'Arrhenius i té les mateixes unitats que la constant cinètica.
: <math>
: <math> R </math>: [[Constant universal dels gasos ideals|Constant universal dels gasos]].
: <math> T </math>: temperatura absoluta ([[Kelvin|K]]).
Que, tenint en compte que <math>A</math> i
: <math>ln (\frac {k_2}{k_1}) = - \frac{E_a}{R} \cdot (\frac{1}{T_2} - \frac{1}{T_1}) </math>
Línia 203:
: <math> k_1 </math>: constant cinètica (a temperatura inicial).
: <math> k_2 </math>: constant cinètica (a temperatura final).
: <math>
: <math> R </math>: [[Constant universal dels gasos ideals|Constant universal dels gasos]].
: <math> T_1 </math>: temperatura absoluta ([[Kelvin|K]]), inicial.
| |||