|
la electrolisi son mis huevos bañados en oro con una mezcla de harina sal y un poco de vinagre aceitoso como el abel , así q metemos al abel en una olla, lo removemos y le echamos la sal, después el vinagre abalizado,y por ultimo le echamos la harina de trigo si gluten
L''''electròlisi''' és un mètode de separació dels [[Element químic|elements]] que formen un [[compost]] aplicant-los [[electricitat]]: es produeix en primer lloc la descomposició en [[ió (àtom)|ions]], seguit de diversos efectes o reaccions secundàries segons els casos concrets.
[[Fitxer:Anim_electrolysis_of_water.gif|thumb|201px|Animació de l'electròlisi de l'aigua]]
El terme ''Electròlisi'' prové de dos radicals, ''electro'' que fa referència a [[electricitat]] i ''lisis'' que significa trencament.
El procés electrolític consisteix en el següent. Es dissol una substància en un determinat dissolvent, amb fi i efecte que els ions que constitueixen aquesta substància estiguin presents en la dissolució. Posteriorment s'aplica un corrent elèctric a un parell d'[[elèctrode]]s conductors col·locats dins la dissolució. L'elèctrode carregat negativament es coneix com a [[càtode]], i el carregat positivament com a [[ànode]]. Cada elèctrode atreu els ions de càrrega oposada. Així, els ions positius, o [[catió|cations]], són atrets cap al càtode, mentre que els ions negatius, o [[anió|anions]], es desplacen cap a l'ànode. L'energia necessària per separar els ions i incrementar la seva concentració en els elèctrodes prové d'una font elèctrica que manté la diferència de potencial en els elèctrodes.
Per exemple en l'electròlisi del [[clorur sòdic]], s'usa electricitat per a separar la sal en els seus components, clor i sodi.
:Ànode (oxidació): <math>2Cl^{-} \rightarrow Cl_{2}(g) + 2e^{-}\,</math>
:Càtode (reducció): <math>2Na^{+}(l) + 2e^{-} \rightarrow 2Na(l)\,</math>
:Reacció global: <math>2Na^{+} + 2Cl^{-}(l) \rightarrow 2Na(l) + Cl_{2}(g)\,</math>
En els elèctrodes, els [[electrons]] són absorbits o emesos pels ions, formant concentracions dels elements o compostos desitjats. Per exemple, amb l'electròlisi de l'[[aigua]], es forma [[hidrogen]] en el càtode, i [[oxigen]] a l'ànode.
L'electròlisi no depèn de la [[temperatura]], encara que aquesta pugui augmentar en un procés electrolític. Per tant, l'electròlisi no està lligada als límits termodinàmics d'eficiència, i per tant en un procés electrolític, aquesta pot estar pròxima al 100%.
== Història ==
L'electròlisi va ser descoberta l'any [[1800]] pel químic [[William Nicholson]] quan estudiava el funcionament de les bateries. Més tard, entre els anys [[1833]] i [[1836]] el físic i químic anglès [[Michael Faraday]] va desenvolupar les lleis de l'electròlisi que porten el seu nom.
| 