L''''hidronioxidani''', en [[química]] (també dit '''oxoni''')corresponi alantigament '''hidroni,''' és el [[catió]] derivat de la coordinació d’un [[Hprotó]], <subchem>3H^+</subchem> , sobre l’[[Ooxigen]]<sup>+</sup>.Ésde l'l’[[ióaigua]], H<subchem>3</sub>O<sup>+H2O</supchem>, derivat de la coordinacióqual d'unfórmula [[protó]]és sobre l'[[oxigen]] de l'[[aigua]]<chem>H3O^+</chem>. Existeix en les solucions aquoses dels [[àcids]], fortament associat amb altres molècules d'aigua; la vida mitjana d'un ió individual és de 10-13 s. Té una [[estructura molecular]] de piràmide triangular aplanada, amb un angle H-O-H de 115°. El nom oxoni és emprat com a base per als seus productes de substitució.
== Nomenclatura ==
[[Fitxer:Hydronium-3D-balls.png|esquerra|thumb|Representació molecular de l'ió hidroni]]
D'acord amb la nomenclatura d'[[ions]] de la [[IUPAC]], aquest [[catió]] s'ha de dir ''oxidani'' i s'accepta el nom ''oxoni'' malgrat no sigui sistemàtic. L'antic nom ''hidroni'' no és actualment acceptat.<ref>{{Ref-llibre|cognom=Chemistry|nom=International Union of Pure and Applied|títol=Nomenclature of Inorganic Chemistry: IUPAC recommendations 2005|url=https://books.google.es/books?id=w1Kf1CakyZIC&printsec=frontcover&dq=red+book+IUPAC&hl=ca&sa=X&ved=0ahUKEwiwhpOG37jYAhUOrRQKHSc0CvgQ6AEIKTAA#v=onepage&q=red%20book%20IUPAC&f=false|llengua=en|data=2005|editorial=Royal Society of Chemistry|isbn=9780854044382}}</ref>
D'acord amb la nomenclatura d'[[ions]] de la [[IUPAC]], aquest [[catió]] s'ha de dir "oxoni". ''Hidroxoni'' també es pot usar pèr referir-se a aquest catió sense ambigüitat.
== Àcids i acidesa ==
HidroniL'oxidani és el catió que es forma en l'[[aigua]] en presència de [[cations]] d'[[hidrogen]] H<sup>+</sup>. Aquests cations no es presenten lliurement; són extremadament reactius i són [[solvatació|solvatats]] immediatament per les molècules d'aigua circumdants. Generalment s'anomena ''acid'' a qualsevol compost que sigui font d'aquests cations; però com l'aigua és [[amfòter]]a, l'hidronioxidani es presenta fins i tot en aigua pura on la seva concentració és de C<sub>H<sup>+</sup></sub> = 10<sup>–7</sup> [[molaritat|M]].
L'hidronioxidani és molt àcid; a 25 °C, el seu pK<sub>a</sub> = –1,7. L'acidesa de l'hidronioxidani és l'estàndard implícit a l'hora de mesura l'acidesa d'altres espècies químiques.
El [[pH]] d'una dissolució és la mesura de la concentració dels protons; com que els protons reaccionen amb l'aigua per donar ions idronioxidani, es pot considerar el pH com la concentració d'aquesta última [[espècie química]].
