Electròlisi: diferència entre les revisions

El procés electrolític consisteix en el següent. Es dissol una substància en un determinat dissolvent, amb fi i efecte que els ions que constitueixen aquesta substància estiguin presents en la dissolució. Posteriorment s'aplica un corrent elèctric a un parell d'[[elèctrode]]s conductors col·locats dins la dissolució. L'elèctrode carregat negativament es coneix com a [[càtode]], i el carregat positivament com a [[ànode]]. Cada elèctrode atreu els ions de càrrega oposada. Així, els ions positius, o [[catió|cations]], són atrets cap al càtode, mentre que els ions negatius, o [[anió|anions]], es desplacen cap a l'ànode. L'energia necessària per separar els ions i incrementar la seva concentració en els elèctrodes prové d'una font elèctrica que manté la diferència de potencial en els elèctrodes.

 

:Ànode (oxidació): <math>2Cl^{-} \rightarrow Cl_{2}(g) + 2e^{-}\,</math>

:Càtode (reducció): <math>2Na^{+}(l) + 2e^{-} \rightarrow 2Na(l)\,</math>

* '''Refinar metalls'''. És a dir, eliminar-ne les impureses per a obtenir metalls pràcticament purs. És el cas, per exemple, del coure.

* '''Carregar piles i bateries'''. Amb el procés d’electròlisi es transforma energia elèctrica en energia química, que es pot emmagatzemar en piles i bateries.

 

== Vegeu també ==